常温下c（H+）最小的是下列各项中的（ ）
A．pH＝0的溶液 B．0.04 mol·L－1 H2SO4
C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1HNO3
物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是（ ）
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )
A．从C(s，石墨)= C(s，金刚石) ΔH =+1.9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C．由H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D．2 g CH4完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为2CH4 (g)+4O2(g)= 4H2O(l)+2CO2(g) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
下列说法不正确的是 （ ）
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
下列电离方程式书写不正确的是（ ）
A、2H2O
H3O++OH－ B、H2SH++HS－
C、NaHSNa++HS－ D、HCO3—+H2OH3O++CO32-
一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol•L－１的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为3.36L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：
（1）写出该反应的离子方程式 ；
（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 mol•L－１
（3）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为 mol。
