Question

下列有关能量的判断或表示方法正确的是(    )

A．从C(s，石墨)= C(s，金刚石)  ΔH =+1.9 kJ·mol^-1，可知石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．由H⁺(aq)+OH^-(aq)= H₂O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol^-1  ，可知含1 mol CH₃COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D．2 g CH₄完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为2CH₄ (g)+4O₂(g)= 4H₂O(l)+2CO₂(g)    ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

Answer

A

【解析】

试题分析：A、从C（石墨）→C（金刚石）+Q Q=-1.9kJ，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故A正确；B、S固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，故B错误；C、乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程，含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，故C错误；D、2g即1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2mol氢气燃烧放出的热量Q=+285.8kJ×2=571.6KJ，故D错误；故选A。

考点：考查了化学反应的反应热和焓变的相关知识。