工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为:2FeSO4Fe2O3+ SO2↑+SO3↑为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验:
(1)取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解,为检验溶液中是否有Fe3+,下列试剂或药品中最合适的是 (填序号),加入该试剂后可观察的现象为 。
A.稀盐酸 B.氯气 C.KSCN溶液 D.氯化铜溶液
(2)将高温分解产生的气体通入下图所示装置中,以检验产生的气体成分。
请回答下列问题:
①若在装置A中,观察到有白色沉淀生成,则该沉淀为 ,表明有 气体存在。
②装置C中的NaOH溶液的作用是 。
某校研究性学习小组用已部分生锈(Fe2O3)的废铁屑,制作印刷电路板的腐蚀剂,即FeCl3溶液。实验操作过程如下:
根据要求回答问题:
(1)用浓盐酸配制250mL 0.2mol•L-1稀盐酸,右图是某同学转移溶液的示意图,写出仪器 A的名称: 。
(2)图中有两处错误分别是 , 。
(3)废铁屑用盐酸处理后,还含有不溶性杂质,为获取澄清的A溶液,进行物质分离的操作名称是 。
X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W为单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)。
(1)若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则X单质在常温下的颜色为 。
(2)若X是常温下密度最小的气体,Y由两种非金属元素组成,其中一种在地壳中的含量仅次于氧,另一种在海水中的含量仅次于氢和氧,则Z的化学式为 。
(3)若X原子的质子数是W原子质子数的2倍,且X原子最外层电子数为2。则W的原子结构示意图为 。
H7N9型禽流感是一种新型禽流感,浙江自2015年入秋以来,已累计报告人感染H7N9禽流感4例。研究表明,该病毒对热敏感,煮沸2分钟以上即可失去活性,许多常用消毒药物如:高锰酸钾、漂白粉、氯气等,也都可以将该病毒杀灭。
(1)新制氯水中含有多种微粒,将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色起作用的微粒是 ;过一会儿,溶液颜色逐渐褪去,起作用的微粒是 。
(2)工业上制取漂白粉的反应方程式为: 。
(3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气,化学反应方程式为:2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑,该反应中氧化剂为 。请用双线桥法表示电子转移的情况。
(4)向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,写出发生反应的离子方程式 。
(5)将过量氯气通入FeBr2溶液中,写出该反应的离子方程式 。
有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸 ③Cu ④蔗糖 ⑤CH3COOH ⑥酒精 ⑦液溴,填空回答:(填序号)
(1)以上物质中属于强电解质的是 ;属于非电解质的是 ;
(2)写出⑤在水中的电离方程式: ;
(3)写出②与③共热时的化学反应方程式: 。
某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和Na+。某同学为确定其组分,设计并完成了如下实验:
由此可推测原溶液中:
A.SO42-、NH4+和Na+ 一定存在,CO32-一定不存在
B.SO42-、NH4+一定存在,Na+ 和CO32-一定不存在
C.c(Fe3+)=0.1 mol•L-1
D.c(Cl-)≥0.4mol•L-1