X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。
（1）若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则X单质在常温下的颜色为 。
（2）若X是常温下密度最小的气体，Y由两种非金属元素组成，其中一种在地壳中的含量仅次于氧，另一种在海水中的含量仅次于氢和氧，则Z的化学式为 。
（3）若X原子的质子数是W原子质子数的2倍，且X原子最外层电子数为2。则W的原子结构示意图为 。
H7N9型禽流感是一种新型禽流感，浙江自2015年入秋以来，已累计报告人感染H7N9禽流感4例。研究表明，该病毒对热敏感，煮沸2分钟以上即可失去活性，许多常用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，也都可以将该病毒杀灭。
（1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是 ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是 。
（2）工业上制取漂白粉的反应方程式为： 。
（3）已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO4 + 16HCl 
2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑，该反应中氧化剂为 。请用双线桥法表示电子转移的情况。
（4）向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式 。
（5）将过量氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式 。
有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸 ③Cu ④蔗糖 ⑤CH3COOH ⑥酒精 ⑦液溴，填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于强电解质的是 ；属于非电解质的是 ；
（2）写出⑤在水中的电离方程式： ；
（3）写出②与③共热时的化学反应方程式： 。
某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+和Na+。某同学为确定其组分，设计并完成了如下实验：
由此可推测原溶液中：
A．SO42－、NH4+和Na+ 一定存在，CO32－一定不存在
B．SO42－、NH4+一定存在，Na+ 和CO32－一定不存在
C．c(Fe3+)=0.1 mol•L－１
D．c(Cl－)≥0.4mol•L－１
向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol•L－１ Ba(OH)2溶液，产生沉淀的 物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是：
A．KClO3在反应中失去电子 B．H2SO4是还原剂
C．1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移 D．H2C2O4在反应中被氧化
