一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol•L－１的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为3.36L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：
（1）写出该反应的离子方程式 ；
（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 mol•L－１
（3）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为 mol。
在200 mL由NaCl、MgCl2、KCl组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量的浓度为 mol•L－１，含溶质MgCl2的物质的量为 mol。
（2）该混合液中KCl的质量为 g。
工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为：2FeSO4
Fe2O3+ SO2↑+SO3↑为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：
（1）取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解，为检验溶液中是否有Fe3+，下列试剂或药品中最合适的是 （填序号），加入该试剂后可观察的现象为 。
A．稀盐酸 B．氯气 C．KSCN溶液 D．氯化铜溶液
（2）将高温分解产生的气体通入下图所示装置中，以检验产生的气体成分。
请回答下列问题：
①若在装置A中，观察到有白色沉淀生成，则该沉淀为 ，表明有 气体存在。
②装置C中的NaOH溶液的作用是 。
某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液。实验操作过程如下：
根据要求回答问题：
（1）用浓盐酸配制250mL 0.2mol•L－１稀盐酸，右图是某同学转移溶液的示意图，写出仪器 A的名称： 。
（2）图中有两处错误分别是 ， 。
（3）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是 。
X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。
（1）若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则X单质在常温下的颜色为 。
（2）若X是常温下密度最小的气体，Y由两种非金属元素组成，其中一种在地壳中的含量仅次于氧，另一种在海水中的含量仅次于氢和氧，则Z的化学式为 。
（3）若X原子的质子数是W原子质子数的2倍，且X原子最外层电子数为2。则W的原子结构示意图为 。
H7N9型禽流感是一种新型禽流感，浙江自2015年入秋以来，已累计报告人感染H7N9禽流感4例。研究表明，该病毒对热敏感，煮沸2分钟以上即可失去活性，许多常用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，也都可以将该病毒杀灭。
（1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是 ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是 。
（2）工业上制取漂白粉的反应方程式为： 。
（3）已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO4 + 16HCl 
2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑，该反应中氧化剂为 。请用双线桥法表示电子转移的情况。
（4）向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式 。
（5）将过量氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式 。
