Question

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是        。该反应的熵变ΔS       0(填“>”“<”或“=”)。

（2）已知下列热化学方程式：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=－483.6kJ/mol

H₂O(l)=H₂O(g)  △H=＋44kJ/mol

写出表示氢气的燃烧热的热化学方程式

(3)写出表示泡沫灭火器原理化学方程式          ，硫化钾溶液显          性（填酸或碱），原因用离子方程式表示

Answer

（1）391.6 kJ·mol－1 ；<；

（2）H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-1；

（3）6NaHCO3+Al2（SO4）3=6CO2↑+2Al（OH）3↓+3Na2SO4；

碱性；S2- + H2O HS-+ OH-；Al3+ +3HCO3-Al(OH)3↓+ 3CO2↑；

【解析】

试题分析：（1）据题意，氮气和氢气反应生成1mol氨气时放出46.2KJ的热量，又△H=反应物的键能-生成物的键能，1mol氨气中有3molN-H键，设其键能为x，则有0.5×948.9+1.5×436.0-3x=-46.2，可解得x=391.6，所以N-H键的键能为391.6kJ/mol，N2和H2合成NH3的方程式为：N2+3H2⇌2NH3，气体的物质的量减少，所以熵减小，即熵变△S＜0；故答案为：391.6 kJ•mol-1；＜；

（2）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol，

②H2O(l)=H2O(g)△H=＋44kJ/mol，

根据盖斯定律，将①-②得：H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-1，

故答案为：H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-1；

（3）泡沫灭火器中的药品通常是碳酸氢钠和硫酸铝，反应的化学方程式为：6NaHCO3+Al2（SO4）3=6CO2↑+2Al（OH）3↓+3Na2SO4；硫化钾属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，离子方程式为：Al3+ +3HCO3- Al(OH)3↓+ 3CO2↑。

考点：考查了热化学方程式的书写、盖斯定律的计算判断、反应热的计算应用、据键能计算焓变的相关知识。