Question

已知：25℃时，CaCO₃的K_sp为2.9×10^﹣9，CaF₂的K_sp为2.7×10^﹣11。下列说法正确的是(     )

A．25℃时，在CaCO₃悬浊液中加入足量NaF固体，CaCO₃全部溶解

B．25℃时，饱和CaCO₃溶液与饱和CaF₂溶液相比，前者Ca²⁺浓度大

C．25℃时，CaCO₃固体在盐酸中的K_sp比在氨水中的K_sp大

D．25℃时，饱和CaCO₃溶液与饱和CaF₂溶液等体积混合，不会析出CaF₂固体

Answer

A

【解析】

试题分析：A、25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca2+）•c（F-）2≥Ksp（CaF2）时，CaCO3可能全转化为CaF2，故A正确；B、25℃时，饱和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32-）=mol/L，饱和CaF2溶液c（Ca2+）•c（F-）2=2.7×10-11，c（Ca2+）=mol/L；所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故B错误；C、25℃时，CaCO3固体在20mL0.01 mol•L-1盐酸中的Ksp与在20mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp相同，因沉淀Ksp随温度变化，不随浓度改变，故C错误；D、等体积混合后的溶液中c（Ca2+）=+；c（F-）=，此时溶液中的c（Ca2+）•c（F-）2=（+）×[]2＞Ksp（CaF2）=2.7×10-11，所以会析出CaF2固体，故D错误；故选A。

考点：考查了沉淀溶解平衡的应用的相关知识。