Question

已知在25℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L^-1HF溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(    )

A．a点表示的溶液中c(F^-)约为10^-3mol·L^-1

B．用25 mL的酸式滴定管量取HF溶液

C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL

D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(F^-)> c(OH^-)>c(H⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、由于HF中水电离的氢离子浓度很小，所以溶液中氢离子浓度与HF电离的F-浓度基本相等，a点时溶液pH=3，氢离子浓度为10-3 mol•L-1，则HF溶液中F-浓度约为10-3 mol•L-1，故A正确；B、HF为一元弱酸，溶液显示酸性，所以取用HF应该使用酸式滴定管，故B正确；C、由于HF为弱酸，若加入10mL氢氧化钠溶液时，反应生成强碱弱酸盐氟化钠，反应后的溶液为碱性，由于c点显示中性，则加入的氢氧化钠溶液体积应该小于10mL，故C正确；D、在a、c间任一点，溶液显示酸性，则一定满足：c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-）可知，c（Na+）＜c（F-），所以离子浓度正确关系为：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；故选D。

考点：考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液pH的简单计算的相关知识。