2016届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是

A．化学式为C₁₅H₂₀O₅

B．能与NaOH溶液发生反应

C．与H₂O₂含有相似结构，具有杀菌作用

D．提取方法主要是低温萃取

2. 难度：中等

硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是

A． 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

B． 水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂

C． 某硅酸盐的化学式为KAlSi₃O₈，可用K₂O·Al₂O₃·6SiO₂表示

D． 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池

3. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．17g羟基与17gNH₃所含电子数均为10N_A

B．1molCl₂溶于水转移电子数为N_A

C．1L0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中所含NH₄⁺数为0.1 N_A

D．标准状况下，11.2LN₂和O₂混合气体中所含分子数为0.5N_A

4. 难度：中等

下列实验方案或实验结论正确的是

A．除去SO₂中的少量HCl，可将混合气体通入饱和Na₂SO₃溶液

B．粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤

C．稀盐酸、NaOH、AlCl₃、Ba(OH)₂四瓶无色溶液，可用NaHCO₃鉴别

D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的

5. 难度：中等

下述实验设计能够达到目的的是

A．吸收易溶于水的气体         B．测定NaOH溶液浓度

C．制备并收集少量NO₂          D．制取无水AlCl₃

6. 难度：困难

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．pH>7的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、I^-

B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C．由水电离出的c(H⁺)=l.0×10^-13 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-

D．加铝粉能产生大量H₂的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

7. 难度：困难

下列反应离子方程式正确的是

A．Na₂CO₃溶液呈碱性：  CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

B．NaHCO₃溶液中加过量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺+ 2OH^-+ 2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+ 2H₂O

C．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO^-+ SO₂+H₂O=HC1O+HSO₃^-

D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-+ CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

8. 难度：中等

下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO₄溶液中，能与FeSO₄发生反应的是

①Na₂O₂和H₂O；②Al和NaOH溶液  ③MnO₂和浓盐酸共热  ④铜片和浓硫酸共热

A．只有①②       B．只有①③         C．只有②③        D．只有③④

9. 难度：中等

在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是

A．混合气体的压强                  B．混合气体的密度

C．混合气体的平均相对分子质量       D．

10. 难度：困难

对于反应：3BrF₃+5H₂O=Br₂+HBrO₃+O₂↑+9HF，下列说法正确的是

A．该反应中，有三种元素化合价发生改变

B．该反应的氧化剂为BrF₃，氧化产物为O₂

C．1.5molBrF₃参加反应，有4mole^-转移

D．1.5molH₂O参加反应，被H₂O还原的BrF₃为0.4mol

11. 难度：中等

某有机物A分子式为C₇H₁₄O₂，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和 压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有

A．4种          B．5种             C．6种            D．7种

12. 难度：困难

用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na₂SO₄溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过，其工作原理如下图所示（c、d均为惰性电极）。下列有关说法正确的是

A．电路中电子流向为a→d→c→b

B．电极b为负极，电极反应式为O₂+4e^-=2O^2-

C．电解后烧杯中溶液pH增大

D．理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等

13. 难度：中等

常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是

A．某H₂SO₄溶液中，由水电离出的c(H⁺)=1×10^-11 mol/L

B．将0.02mol/LHCl溶液与0.02mol/LBa( OH)₂溶液等体积混合后，溶液pH约为12

C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH₃·H₂O和NH₄ Cl时，溶液的pH≥7

D．向0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴滴加0.1 mol/L稀盐酸，溶液中c(HCO₃^-)先增大后减小

14. 难度：困难

向29. 6g Fe₂O₃、FeO和Cu的混合物中，加入1mol/L硫酸溶液400mL时，固体恰好 完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为

A． 16. 8g         B．21. 6g          C．23. 2g          D．26. 4g

二、推断题

15. 难度：困难

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置 如右表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体， Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。

回答下列问题：

（1）元素X在周期表中位于________族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是_______（填化学式）。

（2）W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为_____________。

（3）在BaCl₂溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO₂气体，能生成无色气体YO和白色沉淀___________（填化学式）；ZO₂和YO还原性比较，其较强的是___________（填化学式）。

16. 难度：困难

乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下（部分反应   条件已略去）：

已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。请回答下列问题：

（1）由乙烯生成A的反应类型为___________________。

（2）C是一种常见的塑料，其化学名称为_______________。

（3）D是环状化合物，其结构简式为_______________。

（4）写出下列反应的化学方程式：①A→B：________；②E→F：________

三、实验题

17. 难度：困难

碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

I．合成碳酸镁晶须的步骤：①配制一定浓度的MgSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液；②量取一 定量的NH₄HCO₃溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO₄溶液，控制温度50℃，反应一 段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。

II．测定产品MgCO₃．nH₂O中的n值（仪器和药品如图所示）：

回答下列问题：

（1）配制250mL 0.1mol·L^-1MgSO₄溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________。

（2）检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是__________。

（3）上述装置的连接顺序为____________（按气流方向，用接口字母表示），其中B装置的作用是_________，C装置的作用是_______。

（4）加热前先通入N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通入N₂的作 用是______等。

（5）若B装置中无残留物，要准确测定n值，则至少需要下列所给数据中的_______（填选项字母），写出相应的数学表达式：n=________。

a．装置A反应前后质量差m₁     b．装置C反应前后质量差m₂   c．装置D反应前后质量差m₃

四、填空题

18. 难度：困难

高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌（含 Fe²⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：__________；

（2）氧化时，加入KMnO₄溶液是为了除去浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺（溶液中Mn元素全 部转化为MnO₂），请配平下列除去Fe²⁺的离子方程式：

______MnO₄^-+______Fe²⁺+_____=______MnO₂↓+______Fe(OH)₃↓+______H⁺

（3）加入锌粉的目的是_____________________。

（4）已知H₂SO₄浸出液中，c(Fe²⁺)=5.04mg/L、c(Mn²⁺) =1. 65mg/L。

①加入KMnO₄溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe³⁺) =0. 56 mg/L，若溶液pH=3，则此时Fe³⁺_________（填“能”或“不能”）发生沉淀。

②若要除尽1m³上述浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺，需加入________g KMnO₄。

19. 难度：困难

自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展。

（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。

反应	大气固氮N2(g)+O2(g) 2NO(g)
温度/℃	27	2260
K	3.84×10^-31	1

①分析数据可知：大气固氮反应属于____________（填“吸热”或“放热”）反应。

②2260℃时，向2 L密闭容器中充入0.3mol N₂和0.3mol O₂，20 s时反应达平衡。则此 时得到NO______mol，用N₂表示的平均反应速率为_____________。

（2）已知工业固氮反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g)  △H<0，在其他条件相同时，分别测定此反应中N₂的平衡转化率随压强和温度(T)变化的曲线如下图A、B所示，其中 正确的是____________（填“A”或“B”），T₁___________T₂（填“>”或“<”）。

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它 内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，通过电解实现高温常压下的电化学合成氨。其示意图如C所示，阴极的电极反应式为_________________。

（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：

2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃ (aq) +3O₂(g)  △H

已知：①N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H₁

②2H₂(g) +O₂(g) 2H₂O（1）  △H₂

③NH₃(g) NH₃(aq)  △H₃

则△H= ___________（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）。