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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相对位置 如...

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相对位置 如右表所示;X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体, Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。

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回答下列问题:

(1)元素X在周期表中位于________族;W和Z的气态氢化物稳定性比较,其较强的是_______(填化学式)。

(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为_____________。

(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液,再通入ZO2气体,能生成无色气体YO和白色沉淀___________(填化学式);ZO2和YO还原性比较,其较强的是___________(填化学式)。

 

(1)第ⅣA (1分) ,HCl (1分); (2)(2分);(3)BaSO4(2分),SO2(1分) 【解析】 试题分析:短周期移动X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气,则X是C元素;Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性,则Y是N元素;根据元素在周期表中的位置可知Z是S元素;则W是Cl元素。(1)元素X原子最外层只有4个电子,所以在周期表中位于第ⅣA族;同一周期的元素,原子序数越大,元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性Cl>S,所以W和Z的气态氢化物稳定性比较,其较强的是HCl;(2)Cl的单质与水反应生成的含氧酸是HClO,其电子式为;(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液HNO3,由于硝酸具有强的氧化性,而SO2具有还原性,二者会发生氧化还原反应产生H2SO4,硝酸被还原产生NO,H2SO4与BaCl2溶液混合会发生复分解反应产生BaSO4沉淀;根据还原性:还原剂>还原产物,可知为物质的还原性SO2>NO。 考点:考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。  
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A.某H2SO4溶液中满分5 manfen5.com,由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol/L

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A.4种          B.5种             C.6种            D.7种

 

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