Question

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置 如右表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体， Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。

回答下列问题：

（1）元素X在周期表中位于________族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是_______（填化学式）。

（2）W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为_____________。

（3）在BaCl₂溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO₂气体，能生成无色气体YO和白色沉淀___________（填化学式）；ZO₂和YO还原性比较，其较强的是___________（填化学式）。

Answer

（1）第ⅣA (1分) ，HCl (1分)；

（2）（2分）；（3）BaSO4(2分)，SO2(1分)

【解析】

试题分析：短周期移动X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气，则X是C元素；Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，则Y是N元素；根据元素在周期表中的位置可知Z是S元素；则W是Cl元素。（1）元素X原子最外层只有4个电子，所以在周期表中位于第ⅣA族；同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性Cl>S，所以W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是HCl；（2）Cl的单质与水反应生成的含氧酸是HClO，其电子式为；（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液HNO3，由于硝酸具有强的氧化性，而SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生H2SO4，硝酸被还原产生NO，H2SO4与BaCl2溶液混合会发生复分解反应产生BaSO4沉淀；根据还原性：还原剂>还原产物，可知为物质的还原性SO2>NO。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。