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对于反应:3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF,下列说法正确...

对于反应:3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF,下列说法正确的是

A.该反应中,有三种元素化合价发生改变

B.该反应的氧化剂为BrF3,氧化产物为O2

C.1.5molBrF3参加反应,有4mole-转移

D.1.5molH2O参加反应,被H2O还原的BrF3为0.4mol

 

D 【解析】 试题分析:A.在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的反应中,发生化合价变化的元素有Br、O元素,而F、H元素的化合价没有发生变化,故在该反应中,只有两种元素化合价发生改变,错误;B.在该反应中,Br元素的化合价由反应前BrF3中的+3价变为反应后Br2中的0价,化合价降低,获得电子,所以该反应的氧化剂为BrF3,而Br2是还原产物;Br元素的化合价由反应前BrF3中的+3价变为反应后HBrO3中的+5价,化合价升高,失去电子,被氧化,BrF3是还原剂,HBrO3是氧化产物;O元素的化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价,化合价升高,失去电子,所以H2O是还原剂,O2 是氧化产物,即该反应的氧化产物有HBrO3、O2,错误;C. 根据方程式可知:每有3mol BrF3发生反应,有6mol电子转移,则若有1.5molBrF3参加反应,有3mole-转移,错误;D. 5 molH2O参加反应只有2 molH2O作还原剂,2 molH2O只还原了4/3 molBrF3,所以1.5 molH2O参加反应,0.6 molH2O作还原剂只还原0.4 molBrF3,正确。 考点:考查氧化还原反应基本概念和相关计算。  
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考点分析:
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在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达平衡状态的是

A.混合气体的压强                  B.混合气体的密度

C.混合气体的平均相对分子质量       D.满分5 manfen5.com

 

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下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中,能与FeSO4发生反应的是

①Na2O2和H2O②Al和NaOH溶液  ③MnO2和浓盐酸共热  ④铜片和浓硫酸共热

A.只有①②       B.只有①③         C.只有②③        D.只有③④

 

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下列反应离子方程式正确的是

A.Na2CO3溶液呈碱性:  CO32-+2H2O满分5 manfen5.comH2CO3+2OH-

B.NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液:Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3+CO32-+ 2H2O

C.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体:ClO-+ SO2+H2O=HC1O+HSO3-

D.NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-

 

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常温下,下列各组离子一定能大量共存的是

A.pH>7的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、I-

B.使甲基橙试液变红的溶液中:Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-

C.由水电离出的c(H+)=l.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、CO32-、SO32-、Cl-

D.加铝粉能产生大量H2的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Cl-

 

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下述实验设计能够达到目的的

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A.吸收易溶于水的气体         B.测定NaOH溶液浓度

C.制备并收集少量NO2          D.制取无水AlCl3

 

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