Question

对于反应：3BrF₃+5H₂O=Br₂+HBrO₃+O₂↑+9HF，下列说法正确的是

A．该反应中，有三种元素化合价发生改变

B．该反应的氧化剂为BrF₃，氧化产物为O₂

C．1.5molBrF₃参加反应，有4mole^-转移

D．1.5molH₂O参加反应，被H₂O还原的BrF₃为0.4mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A．在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的反应中，发生化合价变化的元素有Br、O元素，而F、H元素的化合价没有发生变化，故在该反应中，只有两种元素化合价发生改变，错误；B．在该反应中，Br元素的化合价由反应前BrF3中的+3价变为反应后Br2中的0价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂为BrF3，而Br2是还原产物；Br元素的化合价由反应前BrF3中的+3价变为反应后HBrO3中的+5价，化合价升高，失去电子，被氧化，BrF3是还原剂，HBrO3是氧化产物；O元素的化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，所以H2O是还原剂，O2 是氧化产物，即该反应的氧化产物有HBrO3、O2，错误；C． 根据方程式可知：每有3mol BrF3发生反应，有6mol电子转移，则若有1.5molBrF3参加反应，有3mole-转移，错误；D． 5 molH2O参加反应只有2 molH2O作还原剂，2 molH2O只还原了4/3 molBrF3，所以1.5 molH2O参加反应，0.6 molH2O作还原剂只还原0.4 molBrF3，正确。

考点：考查氧化还原反应基本概念和相关计算。