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下列反应离子方程式正确的是 A.Na2CO3溶液呈碱性: CO32-+2H2OH...

下列反应离子方程式正确的是

A.Na2CO3溶液呈碱性:  CO32-+2H2O满分5 manfen5.comH2CO3+2OH-

B.NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液:Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3+CO32-+ 2H2O

C.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体:ClO-+ SO2+H2O=HC1O+HSO3-

D.NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-

 

D 【解析】 试题分析:A.多元弱酸根(正盐)的水解必须分步水解,水解的离子方程式是:CO32-+H2OHCO3-+OH- ,错误 ;B.NaHCO3溶液加入过量Ca(OH)2溶液后,要以不足量的NaHCO3溶液为标准,反应的离子方程式是:Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O,错误;C.漂白粉溶液中通入过量SO2,由于SO2具有还原性,HClO具有强的氧化性,会发生氧化还原反应,不能有强氧化性的HClO和强还原性的HSO3同时生成。 考点:考查离子方程式的正误判断的知识。  
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考点分析:
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常温下,下列各组离子一定能大量共存的是

A.pH>7的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、I-

B.使甲基橙试液变红的溶液中:Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-

C.由水电离出的c(H+)=l.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、CO32-、SO32-、Cl-

D.加铝粉能产生大量H2的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Cl-

 

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下述实验设计能够达到目的的

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A.吸收易溶于水的气体         B.测定NaOH溶液浓度

C.制备并收集少量NO2          D.制取无水AlCl3

 

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下列实验方案或实验结论正确的是

A.除去SO2中的少量HCl,可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液

B.粘在试管内壁的硫单质,可用热的稀盐酸洗涤

C.稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液,可用NaHCO3鉴别

D.将硝酸铵晶体溶于水,测得水温下降,证明硝酸铵水解是吸热的

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.17g羟基与17gNH3所含电子数均为10NA

B.1molCl2溶于水转移电子数为NA

C.1L0.1mol/LNH4HCO3溶液中所含NH4+数为0.1 NA

D.标准状况下,11.2LN2和O2混合气体中所含分子数为0.5NA

 

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硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是

A. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

B. 水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂

C. 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示

D. 高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池

 

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试题属性

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