Question

下列反应离子方程式正确的是

A．Na₂CO₃溶液呈碱性：  CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

B．NaHCO₃溶液中加过量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺+ 2OH^-+ 2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+ 2H₂O

C．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO^-+ SO₂+H₂O=HC1O+HSO₃^-

D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-+ CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

Answer

D

【解析】

试题分析：A．多元弱酸根(正盐)的水解必须分步水解，水解的离子方程式是：CO32-+H2OHCO3-+OH- ，错误 ；B．NaHCO3溶液加入过量Ca(OH)2溶液后，要以不足量的NaHCO3溶液为标准，反应的离子方程式是：Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O，错误；C．漂白粉溶液中通入过量SO2，由于SO2具有还原性，HClO具有强的氧化性，会发生氧化还原反应，不能有强氧化性的HClO和强还原性的HSO3同时生成。

考点：考查离子方程式的正误判断的知识。