设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.17g羟基与17gNH3所含电子数均为10NA
B.1molCl2溶于水转移电子数为NA
C.1L0.1mol/LNH4HCO3溶液中所含NH4+数为0.1 NA
D.标准状况下,11.2LN2和O2混合气体中所含分子数为0.5NA
硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是
A. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
B. 水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂
C. 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示
D. 高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池
中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取,其结构如下图所示,下列有关青蒿素说法不正确的是
A.化学式为C15H20O5
B.能与NaOH溶液发生反应
C.与H2O2含有相似结构,具有杀菌作用
D.提取方法主要是低温萃取
高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:
已知:
Ⅰ.+ +(R、、代表烃基)
Ⅱ.(R、代表烃基)
回答下列问题:
(1)E的名称为__________;PET单体中官能团的名称为_____________。
(2)反应③的反应类型是_____________;反应④的反应类型是__________。
(3)反应②的化学方程式为__________________________。
(4)J的结构简式为________________。
(5)下列说法正确的是________(填字母)。
a.B和D互为同系物
b.反应⑦为酯化反应
c.D可以被CuO还原
d.PET聚酯树脂和PMMA都能发生水解
(6)有机物的同分异构体中满足下列条件的共有_______种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1:1:1:2的是________(填结构简式)。
①苯环上的一氯代物只有两种
②苯环上的取代基不超过三个
③0.1mol该同分异构体与足量NaHCO3溶液反应,能产生4.48L(标准状况下)CO2
X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大,X、Y、Z、W属于短周期元素。已知X位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;Y原子核外有三个能级,且每个能级上容纳的电子数相同;W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题:
(1)仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为___________。
(2)Y、Z、W中第一电离能最大的是_________(填元素符号),Q的基态原子核外电子排布式为________。
(3)YW32-离子的空间构型是________,其中心原子的杂化轨道类型是__________。
(4)已知由Q、Z、W三种元素按照1:3:9的原子个数比可形成某离子化合物,常温下测得该离子化合物的水溶液pH=2,则该溶液中由水电离产生的c(H+)为_________。
(5)Y的一种单质相对分子质量为720,分子构型为一个32面体,其中有12个五元环,20个六元环(如图1)。则1个这种单质分子中所含π键的数目为____________。
(6)Q元素的单质在形成晶体时,其晶胞如图2所示。则Q原子的配位数为___________,若Q的原子半径为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该单质的密度为_________g/cm3(不必化简)。
工业上以N2、H2为原料制取硝酸铵的流程如图所示。
回答下列问题:
(1)氨合成塔适宜的压强是20~50MPa,如果压强过大,除对设备要求高外,还会导致的结果是_______________。
(2)合成硝酸的吸收塔内填充瓷环,其作用是_________,吸收塔中还需补充空气的目的是_________________。
(3)若输送NH3的管道某处发生泄漏,检测的简单方法为_______________。
(4)在一定温度和压强的密闭容器中,将物质的量之比为3:2的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气中氨的体积分数为25%,此时H2的转化率为______________。
(5)制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图所示)。温度较低时以生成_____________为主,900℃时发生主要反应的化学方程式为___________________,当温度高于900℃时,NO产率明显下降的原因是________________。
(6)若N2、H2合成氨时,H2的转化率为60%,NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨,其它环节的损失忽略不计。则10tH2最多可以制取____________t硝酸铵。