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硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是 A. 陶瓷、水晶、水泥、...

硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是

A. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

B. 水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂

C. 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示

D. 高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池

 

C 【解析】 试题分析:A.水晶主要成分是是SiO2不是硅酸盐,错误;B.水玻璃是Na2SiO3溶液,具有粘性,因此可以作粘合剂,由于其不能燃烧,故也是防火剂,错误;C. 硅酸盐可以用盐的形式表示,也可以用氧化物的形式表示,在表示时各种元素的原子个数比不变,所以某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2,正确;D.表示高纯度的SiO2用于制光纤,高纯度的Si用于制太阳能电池,,错误。 考点:考查硅及其化合物的用途正误判断的知识。  
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中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取,其结构如下图所示,下列有关青蒿素说法不正确的是

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A.化学式为C15H20O5

B.能与NaOH溶液发生反应

C.与H2O2含有相似结构,具有杀菌作用

D.提取方法主要是低温萃取

 

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高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:

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已知:

Ⅰ.满分5 manfen5.com+满分5 manfen5.com 满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com+满分5 manfen5.com(R、满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com代表烃基)

Ⅱ.满分5 manfen5.com(R、满分5 manfen5.com代表烃基)

回答下列问题:

(1)E的名称为__________;PET单体中官能团的名称为_____________。

(2)反应③的反应类型是_____________;反应④的反应类型是__________。

(3)反应②的化学方程式为__________________________。

(4)J的结构简式为________________。

(5)下列说法正确的是________(填字母)。

a.B和D互为同系物

b.反应⑦为酯化反应

c.D可以被CuO还原

d.PET聚酯树脂和PMMA都能发生水解

(6)有机物满分5 manfen5.com的同分异构体中满足下列条件的共有_______种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1:1:1:2的是________(填结构简式)。

苯环上的一氯代物只有两种

苯环上的取代基不超过三个

0.1mol该同分异构体与足量NaHCO3溶液反应,能产生4.48L(标准状况下)CO2

 

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X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大,X、Y、Z、W属于短周期元素。已知X位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;Y原子核外有三个能级,且每个能级上容纳的电子数相同;W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题:

(1)仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为___________。

(2)YZW中第一电离能最大的是_________(填元素符号),Q的基态原子核外电子排布式为________。

(3)YW32-离子的空间构型是________,其中心原子的杂化轨道类型是__________。

(4)已知由Q、Z、W三种元素按照1:3:9的原子个数比可形成某离子化合物,常温下测得该离子化合物的水溶液pH=2,则该溶液中由水电离产生的c(H+)为_________。

(5)Y的一种单质相对分子质量为720,分子构型为一个32面体,其中有12个五元环,20个六元环(如图1)。则1个这种单质分子中所含π键的数目为____________。

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(6)Q元素的单质在形成晶体时,其晶胞如图2所示。则Q原子的配位数为___________,若Q的原子半径为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该单质的密度为_________g/cm3(不必化简)。

 

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工业上以N2、H2为原料制取硝酸铵的流程如图所示。

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回答下列问题

(1)氨合成塔适宜的压强是20~50MPa,如果压强过大,除对设备要求高外,还会导致的结果是_______________。

(2)合成硝酸的吸收塔内填充瓷环,其作用是_________,吸收塔中还需补充空气的目的是_________________。

(3)若输送NH3的管道某处发生泄漏,检测的简单方法为_______________。

(4)在一定温度和压强的密闭容器中,将物质的量之比为3:2的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气中氨的体积分数为25%,此时H2的转化率为______________。

(5)制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图所示)。温度较低时以生成_____________为主,900℃时发生主要反应的化学方程式为___________________,当温度高于900℃时,NO产率明显下降的原因是________________。

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(6)若N2、H2合成氨时,H2的转化率为60%,NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨,其它环节的损失忽略不计。则10tH2最多可以制取____________t硝酸铵。

 

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雾霾严重影响人们的生活,汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应:

N2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com 2NO(g) H1 a kJ·mol-1

CO(g)+1/2 O2(g)满分5 manfen5.comCO2(g) H2 c kJ·mol-1

2CO(g)+2NO(g)满分5 manfen5.comN2(g)+2CO2(g) H3

请回答下列问题

(1)H3=_________kJ·mol-1(用含ab的代数式表示)

(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应平衡常数表达式Kp=___________

(3)能说明反应已达平衡状态的标志________(填字母)。

A.单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO

B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变

C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化

D.在恒温恒压的容器中,NO的体积分数保持不变

(4)在一定温度下,向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO,发生反应③。在t1时刻达到平衡,此时n(CO)=xmol,n(NO)=2xmol,n(N2)=ymol,则NO的平衡转化率为______________ (用含x、y的代数式表示);再向容器中充入ymolCO2和xmolNO,则此时v(正)_____________ (填“>”、“<”或“=”)v(逆)。

(5)烟气中也含有氮氧化物,C2H4可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响,控制其它条件一定,实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率,应选择的反应温度约为____________,Cu2+负载量为__________________

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