硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是
A． 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
B． 水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂
C． 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示
D． 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池
中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是
A．化学式为C15H20O5
B．能与NaOH溶液发生反应
C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用
D．提取方法主要是低温萃取
高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知：
Ⅰ．
+
+
（R、
、
代表烃基）
Ⅱ．
（R、
代表烃基）
回答下列问题：
（1）E的名称为__________；PET单体中官能团的名称为_____________。
（2）反应③的反应类型是_____________；反应④的反应类型是__________。
（3）反应②的化学方程式为__________________________。
（4）J的结构简式为________________。
（5）下列说法正确的是________(填字母)。
a．B和D互为同系物
b．反应⑦为酯化反应
c．D可以被CuO还原
d．PET聚酯树脂和PMMA都能发生水解
（6）有机物
的同分异构体中满足下列条件的共有_______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：1：2的是________(填结构简式)。
①苯环上的一氯代物只有两种
②苯环上的取代基不超过三个
③0.1mol该同分异构体与足量NaHCO3溶液反应，能产生4.48L（标准状况下）CO2
X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素。已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：
（1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为___________。
（2）Y、Z、W中第一电离能最大的是_________(填元素符号)，Q的基态原子核外电子排布式为________。
（3）YW32-离子的空间构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是__________。
（4）已知由Q、Z、W三种元素按照1：3：9的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=2，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为_________。
（5）Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1个这种单质分子中所含π键的数目为____________。
（6）Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示。则Q原子的配位数为___________，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该单质的密度为_________g/cm3(不必化简)。
工业上以N2、H2为原料制取硝酸铵的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果是_______________。
（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是_________，吸收塔中还需补充空气的目的是_________________。
（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为_______________。
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3:2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为______________。
（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）。温度较低时以生成_____________为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为___________________，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是________________。
（6）若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计。则10tH2最多可以制取____________t硝酸铵。
雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H1＝ a kJ·mol-1
②CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) △H2＝ c kJ·mol-1
③2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3
请回答下列问题：
（1）△H3=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
（2）对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①的平衡常数表达式Kp＝___________。
（3）能说明反应③已达平衡状态的标志是________(填字母)。
A．单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③。在t1时刻达到平衡，此时n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，则NO的平衡转化率为______________ (用含x、y的代数式表示)；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，则此时v(正)_____________ (填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
（5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为____________，Cu2＋负载量为__________________。
