Question

常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是

A．某H₂SO₄溶液中，由水电离出的c(H⁺)=1×10^-11 mol/L

B．将0.02mol/LHCl溶液与0.02mol/LBa( OH)₂溶液等体积混合后，溶液pH约为12

C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH₃·H₂O和NH₄ Cl时，溶液的pH≥7

D．向0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴滴加0.1 mol/L稀盐酸，溶液中c(HCO₃^-)先增大后减小

Answer

C

【解析】

试题分析：A． 常温下，水的离子积常数是Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14，某H2SO4溶液中，c(OH-)=10-11mol/L，c(H+)=10-3mol/L；由于水的离子积常数是Kw=10-14，所以由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol/L，正确；B． 将0.02mol/LHCl溶液与0.02mol/LBa( OH)2溶液等体积混合后，c(OH-)=(0.02mol/L×2-0.02mol/L×1)÷2=0.01mol/L，所以溶液pH约为12 ，正确；C． 将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4 Cl时，氨水和稀盐酸混合，当溶液中存在NH3·H2O和NH4Cl时，因两者相对量的不同，溶液的pH可能大于7可能等于7亦可能小于7。若NH3·H2O的电离作用小于NH4 Cl的水解作用，则溶液的pH<7，若NH3·H2O的电离作用大于或等于NH4 Cl的水解作用，pH≥7 ，故该说法是错误的；D． 向0.1 mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加0.1 mol/L稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ + H2O，所以溶液中c(HCO3-)先增大后减小 ，正确。

考点：考查电解质溶液中离子浓度的变化的知识。