高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌（含 Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：__________；
（2）氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全 部转化为MnO2），请配平下列除去Fe2+的离子方程式：
______MnO4-+______Fe2++_____=______MnO2↓+______Fe(OH)3↓+______H+
（3）加入锌粉的目的是_____________________。
（4）已知H2SO4浸出液中，c(Fe2+)=5.04mg/L、c(Mn2+) =1. 65mg/L。
①加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3+) =0. 56 mg/L，若溶液pH=3，则此时Fe3+_________（填“能”或“不能”）发生沉淀。
②若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入________g KMnO4。
碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
I．合成碳酸镁晶须的步骤：①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一 定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一 段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。
II．测定产品MgCO3．nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）：
回答下列问题：
（1）配制250mL 0.1mol·L-1MgSO4溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________。
（2）检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是__________。
（3）上述装置的连接顺序为____________（按气流方向，用接口字母表示），其中B装置的作用是_________，C装置的作用是_______。
（4）加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通入N2的作 用是______等。
（5）若B装置中无残留物，要准确测定n值，则至少需要下列所给数据中的_______（填选项字母），写出相应的数学表达式：n=________。
a．装置A反应前后质量差m1 b．装置C反应前后质量差m2 c．装置D反应前后质量差m3
乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下（部分反应 条件已略去）：
已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。请回答下列问题：
（1）由乙烯生成A的反应类型为___________________。
（2）C是一种常见的塑料，其化学名称为_______________。
（3）D是环状化合物，其结构简式为_______________。
（4）写出下列反应的化学方程式：①A→B：________；②E→F：________
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置 如右表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体， Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。
回答下列问题：
（1）元素X在周期表中位于________族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是_______（填化学式）。
（2）W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为_____________。
（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀___________（填化学式）；ZO2和YO还原性比较，其较强的是___________（填化学式）。
向29. 6g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol/L硫酸溶液400mL时，固体恰好 完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为
A． 16. 8g B．21. 6g C．23. 2g D．26. 4g
常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是
A．某H2SO4溶液中
，由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol/L
B．将0.02mol/LHCl溶液与0.02mol/LBa( OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12
C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4 Cl时，溶液的pH≥7
D．向0.1 mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加0.1 mol/L稀盐酸，溶液中c(HCO3-)先增大后减小
