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高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含 Fe2+...

高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含 Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等)为原料,用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下:

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回答下列问题:

(1)浸出时,为了提高浸出效率采取的措施有(写两种):__________;

(2)氧化时,加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+(溶液中Mn元素全 部转化为MnO2),请配平下列除去Fe2+的离子方程式:

______MnO4-+______Fe2++_____=______MnO2+______Fe(OH)3+______H+

(3)加入锌粉的目的是_____________________

(4)已知H2SO4浸出液中,c(Fe2+)=5.04mg/Lc(Mn2+) =1. 65mg/L

加入KMnO4溶液反应一段时间后溶液中c(Fe3+) =0. 56 mg/L,若溶液pH=3,则此时Fe3+_________(不能”)发生沉淀。

②若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+,需加入________g KMnO4

 

(1)将工业级氧化锌粉碎 、搅拌 (各1分); (2)1 3 7H2O 1 3 5 (3分) ; (3)调节溶液pH,除去溶液中的Cu2+、Ni2+、Cd2+等(各1分) (4)①不能 (3分) ②7.9 (4分) 【解析】 试题分析:(1)浸出时,根据影响速率的因素可知:为了提高浸出效率采取的措施有将工业级氧化锌粉碎 、搅拌;(2)根据氧化还原反应中电子守恒及离子反应中电荷守恒反应前后的各种元素的原子个数相等,可得反应的离子方程式是:1MnO4- + 3Fe2+ + 7H2O = 1MnO2↓ + 3Fe(OH)3↓ + 5H+; (3)经KMnO4溶液氧化后的溶液中加入锌粉的目的是调节溶液pH,使溶液中的Cu2+、Ni2+、Cd2+等形成金属氢氧化物沉淀而除去;(4) ① 在pH=3和c(Fe3+)=0.56 mg/L的溶液中,由于c(OH-)=1.0×10-11 mol/L、c(Fe3+)=1.0× 10—5 mol/L,则c(Fe3+)× c3(OH—)=1.0×10—38
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考点分析:
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碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

I.合成碳酸镁晶须的步骤:①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;②量取一 定量的NH4HCO3溶液于容器中,搅拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制温度50℃,反应一 段时间;③用氨水调节溶液pH至9.5,放置1h后,过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。

II.测定产品MgCO3.nH2O中的n值(仪器和药品如图所示):

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回答下列问题:

(1)配制250mL 0.1mol·L-1MgSO4溶液,所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还有____________。

(2)检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是__________。

(3)上述装置的连接顺序为____________(按气流方向,用接口字母表示),其中B装置的作用是_________,C装置的作用是_______。

(4)加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,边加热边通N2的作 用是______等。

(5)若B装置中无残留物,要准确测定n值,则至少需要下列所给数据中的_______(填选项字母),写出相应的数学表达式:n=________。

a.装置A反应前后质量差m1     b.装置C反应前后质量差m2   c.装置D反应前后质量差m3

 

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乙烯是重要的化工原料,以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下(部分反应   条件已略去):

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已知:E分子中含有两个羟基,且不连在同一个碳原子上。请回答下列问题:

(1)由乙烯生成A的反应类型为___________________

(2)C是一种常见的塑料,其化学名称为_______________。

(3)D是环状化合物,其结构简式为_______________

(4)写出下列反应的化学方程式:①A→B:________②E→F:________

 

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相对位置 如右表所示;X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体, Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。

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回答下列问题:

(1)元素X在周期表中位于________族;W和Z的气态氢化物稳定性比较,其较强的是_______(填化学式)。

(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为_____________。

(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液,再通入ZO2气体,能生成无色气体YO和白色沉淀___________(填化学式);ZO2和YO还原性比较,其较强的是___________(填化学式)。

 

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向29. 6g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中,加入1mol/L硫酸溶液400mL时,固体恰好 完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,得到的固体质量为

A. 16. 8g         B.21. 6g          C.23. 2g          D.26. 4g

 

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常温下,下列有关电解质溶液叙述错误的是

A.某H2SO4溶液中满分5 manfen5.com,由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol/L

B.将0.02mol/LHCl溶液与0.02mol/LBa( OH)2溶液等体积混合后,溶液pH约为12

C.将一定体积稀盐酸与稀氨水混合,当溶质为NH3·H2O和NH4 Cl时,溶液的pH≥7

D.向0.1 mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加0.1 mol/L稀盐酸,溶液中c(HCO3-)先增大后减小

 

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试题属性
  • 题型:填空题
  • 难度:困难

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