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自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来,氮的固定的相关研究获得了不断...

自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来,氮的固定的相关研究获得了不断的发展。

(1)下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。

反应

大气固氮N2(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com2NO(g)

温度/℃

27

2260

K

3.84×10-31

1

①分析数据可知:大气固氮反应属于____________(填“吸热”或“放热”)反应。

②2260℃时,向2 L密闭容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2,20 s时反应达平衡。则此 时得到NO______mol,用N2表示的平均反应速率为_____________。

(2)已知工业固氮反应:N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3 (g)  △H<0,在其他条件相同时,分别测定此反应中N2的平衡转化率随压强和温度(T)变化的曲线如下图A、B所示,其中 正确的是____________(填“A”或“B”),T1___________T2(填“>”或“<”)。

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(3)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它 内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,通过电解实现高温常压下的电化学合成氨。其示意图如C所示,阴极的电极反应式为_________________。

(4)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路,反应原理为:

2N2(g)+6H2O(l)满分5 manfen5.com4NH3 (aq) +3O2(g)  △H

已知N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)  △H1

2H2(g) +O2(g) 满分5 manfen5.com2H2O(1)  △H2

NH3(g) 满分5 manfen5.comNH3(aq)  △H3

△H= ___________(用含△H1△H2△H3的式子表示

 

(1)①吸热 (1分)②0.2 (2分)0.0025 mol·L-1·s-1 (2分) (2)B ;> (每空2分) ; (3)N2+6H++6e-=2NH3 (3分)(4)2△H1-3△H2+4△H3 (3分) 【解析】 试题分析:(1)①大气固氮反应的化学平衡常数:升高温度,化学平衡常数增大,说明升高温度,化学平衡正向移动,正反应反应是吸热反应,即大气固氮反应属于吸热反应;②在反应开始时,c( N2)=c(O2)= 0.3mol÷2L=0.15mol/L,假设平衡时c(NO)=2xmol/L,则c( N2)=c(O2)= (0.15-x)mol/L,由于在2260℃时该反应的化学平衡常数是1,c2(NO)= c( N2)·c(O2),(2x)2=(0.15-x)2,解得x=0.05mol/L, 则此 时得到NO的物质的量是n(NO)= 0.05mol/L×2×2L=0.2mol;用N2表示的平均反应速率为V(N2)=x÷20s= 0.05mol/L ÷20s =0.0025 mol·L-1·s-1;(2) N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H<0的正反应是气体体积减小的反应,在其它条件不变时,增大压强,化学平衡正向移动,N2的转化率增大,在压强不变时,升高温度,化学平衡向吸热的逆反应方向移动,所以T1>T2;故A错误;B正确;温度T1>T2; (3) 在阴极N2获得电子,与其中的H+结合形成NH3,所以阴极的电极反应式为N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3 。 (4) ①-②×3+③×4,整理可得2N2(g) + 6H2O(l) 4NH3 (aq) + 3O2(g) △H =2△H1-3△H2+4△H3 。 考点:考查反应热的判断、化学反应速率的计算、化学平衡常数的应用和盖斯定律的应用等知识。  
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考点分析:
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高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含 Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等)为原料,用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下:

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回答下列问题:

(1)浸出时,为了提高浸出效率采取的措施有(写两种):__________;

(2)氧化时,加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+(溶液中Mn元素全 部转化为MnO2),请配平下列除去Fe2+的离子方程式:

______MnO4-+______Fe2++_____=______MnO2+______Fe(OH)3+______H+

(3)加入锌粉的目的是_____________________

(4)已知H2SO4浸出液中,c(Fe2+)=5.04mg/Lc(Mn2+) =1. 65mg/L

加入KMnO4溶液反应一段时间后溶液中c(Fe3+) =0. 56 mg/L,若溶液pH=3,则此时Fe3+_________(不能”)发生沉淀。

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碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

I.合成碳酸镁晶须的步骤:①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;②量取一 定量的NH4HCO3溶液于容器中,搅拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制温度50℃,反应一 段时间;③用氨水调节溶液pH至9.5,放置1h后,过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。

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回答下列问题:

(1)配制250mL 0.1mol·L-1MgSO4溶液,所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还有____________。

(2)检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是__________。

(3)上述装置的连接顺序为____________(按气流方向,用接口字母表示),其中B装置的作用是_________,C装置的作用是_______。

(4)加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,边加热边通N2的作 用是______等。

(5)若B装置中无残留物,要准确测定n值,则至少需要下列所给数据中的_______(填选项字母),写出相应的数学表达式:n=________。

a.装置A反应前后质量差m1     b.装置C反应前后质量差m2   c.装置D反应前后质量差m3

 

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乙烯是重要的化工原料,以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下(部分反应   条件已略去):

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已知:E分子中含有两个羟基,且不连在同一个碳原子上。请回答下列问题:

(1)由乙烯生成A的反应类型为___________________

(2)C是一种常见的塑料,其化学名称为_______________。

(3)D是环状化合物,其结构简式为_______________

(4)写出下列反应的化学方程式:①A→B:________②E→F:________

 

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相对位置 如右表所示;X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体, Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。

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回答下列问题:

(1)元素X在周期表中位于________族;W和Z的气态氢化物稳定性比较,其较强的是_______(填化学式)。

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(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液,再通入ZO2气体,能生成无色气体YO和白色沉淀___________(填化学式);ZO2和YO还原性比较,其较强的是___________(填化学式)。

 

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向29. 6g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中,加入1mol/L硫酸溶液400mL时,固体恰好 完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,得到的固体质量为

A. 16. 8g         B.21. 6g          C.23. 2g          D.26. 4g

 

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