2015-2016学年安徽省池州市高二上学期期末教学质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q kJ·mol^－1（Q＞０），下列说法正确的是(  )

A．在一定条件下，1个氢气与1个氯气反应生成2个氯化氢放出Q kJ热量

B．在一定条件下，1 mol氢气与1 mol氯气反应生成2 mol液态氯化氢放出Q kJ热量

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氯气的能量总和大于2 mol氯化氢气体的能量

D．在标准状况下，1L氢气和1 L氯气完全反应生成2L氯化氢气体放出QkJ热量

2. 难度：简单

下列有关说法正确的是（    ）

A．燃料电池工作时，燃料在负极被还原

B．氯碱工业采用的是以铜为电极，阳离子交换膜来电解饱和食盐水

C．有Mg、Al和NaOH溶液组成的原电池，其负极为铝，电极反应为Al－3e^- = Al³⁺

D．二次电池充电时，电池负极连接到外接电源的负极

3. 难度：简单

在一体积固定的密闭容器中通入2mol A和1mol B，一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g) 3C(g)  ΔH<0，反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(    )

4. 难度：简单

对于已达到平衡状态的可逆反应：A+BC＋D，若t₁时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示，下列有关A、B、C、D四种物质的状态叙述中正确的是(  )

A．A、B、C、D一定都是气体

B．A、B一定都是气体，C、D只有一种是气体

C．C、D一定都是气体，A、B只有一种是气体

D．C、D至少有一种是气体，A、B也至少有一种是气体

5. 难度：简单

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．pH=2的溶液中：Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

B．惰性电极电解的Cu SO₄溶液：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．1.0 mol/L的NaAlO₂溶液中：K⁺、Ca²⁺、NO₃^-、HCO₃^-

D．由水电离的c(H ⁺) = 1.0×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

6. 难度：困难

按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量，下列叙述正确的是 (  )

A．电解过程中，Cu²⁺浓度不变

B．E表示反应生成O₂的物质的量

C．电解过程中，石墨棒附近溶液的pH有所增大

D．若向烧杯中加入2 mol CuO可以使电解质恢复到电解前的浓度，则电解过程中共转移了4mol电子。

7. 难度：中等

将0.1 mol AgNO₃和0.2mol Cu(NO₃)₂固体溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.15 mol O₂，此时，另一极上析出的气体体积(标准状况)为(     )

A．1.12L     B．2.24 L      C．3.36 L    D．4.48L

8. 难度：中等

某同学设计了如图所示的盐桥式原电池，下列说法正确的是(     )

A．X若为Fe、Y可以为Na₂SO₄溶液

B．X若为Cu、Y可以为AgNO₃溶液

C．电子由X电极经盐桥流向Ag电极

D．盐桥中的K^＋向左侧烧杯移动、Cl^－向右侧烧杯移动

9. 难度：简单

已知H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是(  )

A．甲中充入HI气体，乙中不变        B．甲降低温度，乙增大压强

C．甲中加入0.1 mol He，乙中不变      D．甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂

10. 难度：简单

在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是（   ）

A．c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(OH^-)

B． c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)

C．c(H₂CO₃)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(CO₃^2-)

D． c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

11. 难度：中等

在恒容密闭容器中，NH₃和NO在一定条件下发生如下反应：

2NH₃(g) + NO(g)2N₂(g) + 3H₂O(g)  ΔH<0  下列有关说法正确的是（    ）

A．其它条件不变时，使用高效催化剂，不可以使NO的转化率增大

B．平衡时，其它条件不变，充入NH₃，平衡向右移动，NH₃的转化率增大

C．当混合气体的密度不变了，则反应达到化学平衡状态

D．平衡时，其它条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

12. 难度：困难

下列有关化学实验事实描述正确的是（    ）

A．Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

B．用NaAlO₂溶液可以鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

C．有NH₄⁺浓度相等的NH₄Cl、CH₃COONH₄和NH₄Al(SO₄)₂三种溶液，测得相同温度下溶质浓度最大的是NH₄Al(SO₄)₂溶液

D．AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液加热蒸干所得主要成分都是Al(OH)₃固体

13. 难度：困难

下列相关实验能达到预期目的的是(  )

	相关实验	预期目的
A	相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢	验证固体接触面积对化学反应速率的影响
B	可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化	验证浓度对化学平衡的影响
C	室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解	验证BaSO4和BaCO3Ksp的相对大小
D	相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体	验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响

14. 难度：困难

下列有关电解质溶液的推理，其中不正确的是（    ）

A．室温下，pH=4的CH₃COOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合， 所得溶液pH<7

B．用蒸馏水稀释0.1mol/L CH₃COOH溶液至0.01mol/L，若稀释过程温度不变，则稀释过程中c(H⁺) / c(CH₃COOH)呈增大的趋势

C．将0.2mol/L的弱酸HX溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在：2c(OH^-) +c(X^-)=2c(H⁺) + c(HX)

D．用0.2mol/L的NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液，当中和至中性时，溶液中存在：c(Na⁺)＋c(CH₃COOH) = c(Cl^-) + c(CH₃COO^-)

15. 难度：中等

关于室温下pH＝3的醋酸和pH＝3盐酸溶液，下列有关叙述正确的是(    )

A．二者水溶液中，水的电离程度相等

B．均加水稀释10倍后，溶液的pH：醋酸＞盐酸

C．加水稀释，CH₃COOH的电离程度在增大，溶液的导电能力在增强

D．加入足量的Mg粉充分反应后，产生H₂的体积V（相同状况）：醋酸＞盐酸

16. 难度：简单

可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)  ΔH＝Q kJ·mol^－1在反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数Φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是（    ）

A．T₁ > T₂   P₁ > P₂     B． Q > 0    C． m+n < p+q    D．该反应一定具有自发性

二、实验题

17. 难度：中等

池州八中一化学实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组中和热测定的实验，实验试剂及用量如下表所示。

反应物	起始温度（^0C）	终了温度 (^0C）	中和热(kJ·mol^－^1)
硫酸	碱溶液
①0.5mol/LH2SO4溶液50ml、 1.1mol/LNaOH溶液50ml	24.8	24.9		ΔH1
②0.5mol/LH2SO4溶液50ml、 1.1mol/LNH3·H2O溶液50ml	24.8	24.9		ΔH2

（1）该实验小组所用的主要玻璃仪器有量筒、大小烧杯和             、              

（2）实验①、②中碱液过量的目的是                       

（3）上表中需要测定的终了温度是                         

（4）该实验小组中一同学预计 ΔH₁≠ ΔH₂ ，其依据是                      

实验小组通过测定，实验①中放出的热量约为2.84KJ，则 ΔH₁=              

（5）若实验①中硫酸用等体积、等浓度的盐酸代替，不考虑中和反应时HCl的挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q        （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），测得的中和热ΔH        。

三、填空题

18. 难度：中等

（1）在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN₂和4 molH₂发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝-92.4 kJ/mol，当反应建立平衡时，此时容器体积为反应前的三分之二。则：

①达到平衡时，N₂的转化率为___________。

②若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同，则a 、b、c应满足的关系为             。

（2）若将2 molN₂和4 molH₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与（1）相同的温度下达到平衡，则平衡时NH₃的浓度 （1）          （2） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol/L CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

①NaOH溶液滴定HCl溶液的曲线是          (填“图1”或“图2”)；

②图中c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)的点是          (填A、B、C、D或E)；

③滴定结束，经数据处理后发现a大于20.00ml，请你分析该同学测定a值偏大的原因可能是                           。

19. 难度：困难

（1） 图中A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。

①电源A中a点为________极。

②滤纸B上发生的总反应的离子方程式为                    。

③欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为              ，电镀槽中盛放的电镀液可以是________或________。

（2）加碘盐中的KIO₃也可以用电化学氧化法制取：电解KI溶液可以制取KIO₃。则电解时阳极材料可选用   (填“石墨”或“铜”)。写出该电极反应方程式               

20. 难度：困难

近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果。

（1）德国克莱斯公司成功研制了甲醇(CH₃OH)制氢车载燃料电池工艺，其原理如下流程图所示：

①流程图中，甲醇与水在选择氧化器中反应生成二氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式            

②该车载燃料电池的介质为碱性环境，请写出该燃料电池的正极反应式为                            

（2）美国Bay等工厂成功研制了以甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

①此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，该反应的化学平衡常数表达式K＝     

②此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如下表，在830 ℃、以表中的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有________(填实验编号)。

温度/℃	400	500	830	1 000
平衡常数K	10	9	1	0.6
实验编号	n(CO)	n(H2O)	n(H2)	n(CO2)
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1

③若400 ℃时，第Ⅱ步反应生成1 mol氢气的热效应值为33.2kJ，第Ⅰ步反应的热化学方程式为：CH₄(g) ＋ H₂O(g) === 3H₂(g) ＋ CO(g) ΔH＝－103.3 kJ·mol^－1则400 ℃时，甲烷和水蒸反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为：                          

（3）我国科学家研究了常温下利用Pt等催化剂在可见光作用下使水分解制氢气的方法，下图是三种催化剂在光照分解水实验中的效果比较图。

要得出如图所示的实验结果，需要测定的实验数据是             ，本实验的目的是                 。