已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量,则应采取的措施是( )
A.甲中充入HI气体,乙中不变 B.甲降低温度,乙增大压强
C.甲中加入0.1 mol He,乙中不变 D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2
某同学设计了如图所示的盐桥式原电池,下列说法正确的是( )
A.X若为Fe、Y可以为Na2SO4溶液
B.X若为Cu、Y可以为AgNO3溶液
C.电子由X电极经盐桥流向Ag电极
D.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
将0.1 mol AgNO3和0.2mol Cu(NO3)2固体溶于水配成100 mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,在一极上析出0.15 mol O2,此时,另一极上析出的气体体积(标准状况)为( )
A.1.12L B.2.24 L C.3.36 L D.4.48L
按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量,下列叙述正确的是 ( )
A.电解过程中,Cu2+浓度不变
B.E表示反应生成O2的物质的量
C.电解过程中,石墨棒附近溶液的pH有所增大
D.若向烧杯中加入2 mol CuO可以使电解质恢复到电解前的浓度,则电解过程中共转移了4mol电子。
室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=2的溶液中:Na+、Al3+、NO3-、Cl-
B.惰性电极电解的Cu SO4溶液:Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
C.1.0 mol/L的NaAlO2溶液中:K+、Ca2+、NO3-、HCO3-
D.由水电离的c(H +) = 1.0×10-13mol/L的溶液中:K+、NH4+、SO42-、NO3-
对于已达到平衡状态的可逆反应:A+BC+D,若t1时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示,下列有关A、B、C、D四种物质的状态叙述中正确的是( )
A.A、B、C、D一定都是气体
B.A、B一定都是气体,C、D只有一种是气体
C.C、D一定都是气体,A、B只有一种是气体
D.C、D至少有一种是气体,A、B也至少有一种是气体