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已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和...

已知H2(g)I2(g) 满分5 manfen5.com2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2I20.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量,则应采取的措施是(  )

A.甲中充入HI气体,乙中不变        B.甲降低温度,乙增大压强

C.甲中加入0.1 mol He,乙中不变      D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2

 

B 【解析】 试题分析:因为H2(g)+I2(g) 2HI(g) 这个反应两边的气体系数相等,在相同容积的容器甲中加入H2和I2各0.1 mol和乙中加入HI 0.2 mol在相同温度下达到平衡时完全相同,使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量,可以通过让甲中平衡向右移动,或使乙中平衡向左移动,B选项中甲降低温度平衡右移,乙增大压强平衡不移动,符合题意;A选项中甲中充入HI气体,不能改变HI平衡时的百分含量,C选项中充入He对平衡无影响,D选项甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2两平衡移动相同,最终HI平衡时的百分含量相同。 考点:等效平衡问题,外部因素对平衡的影响  
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考点分析:
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某同学设计了如图所示的盐桥式原电池,下列说法正确的是(     )

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AX若为FeY可以为Na2SO4溶液

BX若为CuY可以为AgNO3溶液

C.电子由X电极经盐桥流向Ag电极

D.盐桥中的K向左侧烧杯移动、Cl向右侧烧杯移动

 

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0.1 mol AgNO30.2mol Cu(NO3)2固体溶于水配成100 mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,在一极上析出0.15 mol O2,此时,另一极上析出的气体体积(标准状况)(     )

A1.12L     B2.24 L      C3.36 L    D4.48L

 

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按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量,下列叙述正确的是 (  )

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A电解过程中,Cu2+浓度不变

BE表示反应生成O2的物质的量

C电解过程中,石墨棒附近溶液的pH有所增大

D若向烧杯中加入2 mol CuO可以使电解质恢复到电解前的浓度,则电解过程中共转移了4mol电子。

 

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室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   

ApH=2的溶液中:Na+Al3+NO3-Cl-

B.惰性电极电解的Cu SO4溶液:Na+Fe2+NO3-Cl-

C1.0 mol/LNaAlO2溶液中:K+Ca2+NO3-HCO3-

D.由水电离的c(H +) = 1.0×10-13mol/L的溶液中:K+NH4+SO42-NO3-

 

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对于已达到平衡状态的可逆反应:A+B满分5 manfen5.comCD,若t1时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示,下列有关ABCD四种物质的状态叙述中正确的是(  )

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AABCD一定都是气体

BAB一定都是气体,CD只有一种是气体

CCD一定都是气体,AB只有一种是气体

DCD至少有一种是气体,AB也至少有一种是气体

 

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