下列有关说法正确的是（ ）
A．燃料电池工作时，燃料在负极被还原
B．氯碱工业采用的是以铜为电极，阳离子交换膜来电解饱和食盐水
C．
有Mg、Al和NaOH溶液组成的原电池，其负极为铝，电极反应为Al－3e- = Al3+
D．二次电池充电时，电池负极连接到外接电源的负极
已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1（Q＞０），下列说法正确的是( )
A．在一定条件下，1个氢气与1个氯气反应生成2个氯化氢放出Q kJ热量
B．在一定条件下，1 mol氢气与1 mol氯气反应生成2 mol液态氯化氢放出Q kJ热量
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氯气的能量总和大于2 mol氯化氢气体的能量
D．在标准状况下，1L氢气和1 L氯气完全反应生成2L氯化氢气体放出QkJ热量
有机化合物A~H的转换关系如下所示
请回答下列问题
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是__________________，名称是__________________；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是_______________________________；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的化学方程式是__________________；
（4）①的反应类型是__________________；③的反应类型是__________________；
（5）链烃B是E的同分异构体，存在着顺反异构，其催化氢化产物为直链烷烃，写出B的结构简式_______________；
（6）C是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式__________________。
400K、1．01×105 Pa时，2 L烃A的蒸气能在m L氧气中完全燃烧，反应后体积增至（m+4）L（体积在同条件下测定。）
（1）烃A的组成上应满足的条件是 。
（2）当m=15时，该烃可能的分子式为 。
（3）若A在常温常压下为气态，m的取值范围是 。
某学生在如下图所示装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤完成有关问题：
（1）第一步，在分液漏斗中依次加入10 mL苯和5 mL液溴，使之混合均匀，此时观察到溴溶于苯，不反应，溶液呈深棕红色。
第二步，打开分液漏斗活塞，将苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上，观察到的现象是剧烈反应，玻璃管甲和导管C中有橙红色蒸气。从上述两步观察到的现象差异，可得出的结论是______________________。
（2）第三步，几分钟后，打开胶皮管夹A和B，使反应混合液流入U形管中，打开管夹B的原因是______________________；然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的NaOH溶液，目的是（用化学方程式表示）_ 。
（3）第四步，关闭胶皮管A和B，连同A和B一起取下U形管，用力振荡并静置后，观察到无色的溴苯，它在U形管中液体的_ (填“上”或“下”)层。
（4）要证明上述溴跟苯的反应是取代而不是加成反应，请根据装置乙的作用完成下列各题：
小试管内的液体是__________(填名称)。
锥形瓶内的液体是__________(填名称)。
反应后，向锥形瓶内滴加试剂__________(填名称)溶液，作用是 。
（5）写出上述苯跟溴反应的化学方程式__________________________。
FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高
效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示） 。FeCl3溶液
腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2．0×10－2mol·L－1，c(Fe3＋)=1．0×10－3mol·L－1，
c(Cl－)=5．3×10－2mol·L－1，则该溶液的PH约为 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
□ClO3―+□Fe2++□ =□Cl―+□Fe3++□ 。
（3）生成聚合氧化铁的离子方程式为：xFe3++yH2O
Fex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
