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已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-Q kJ·mol-1...

已知:H2(g)Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-Q kJ·mol1Q>0),下列说法正确的是(  )

A.在一定条件下,1个氢气与1个氯气反应生成2个氯化氢放出Q kJ热量

B.在一定条件下,1 mol氢气与1 mol氯气反应生成2 mol液态氯化氢放出Q kJ热量

C.在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氯气的能量总和大于2 mol氯化氢气体的能量

D.在标准状况下,1L氢气和1 L氯气完全反应生成2L氯化氢气体放出QkJ热量

 

C 【解析】 试题分析:该热化学方程式的意义是25℃ 101.325kpa 下1mol氢气与1 mol氯气完全反应生成2 mol氯化氢气体时放出Q kJ热量,而A选项中1个分子的表述错误,B选项中氯化氢应为气态非液态,D选项中气体的单位用L错误。 考点:化学反应与能量变化  
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考点分析:
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有机化合物A~H的转换关系如下所示

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请回答下列问题

(1)链烃A有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在65~75之间,1molA完全燃烧消耗7mol氧气,则A的结构简式是__________________,名称是__________________;

(2)在特定催化剂作用下,A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是_______________________________;

(3)G与金属钠反应能放出气体,由F转化为G的化学方程式是__________________;

(4)①的反应类型是__________________;③的反应类型是__________________;

(5)链烃B是E的同分异构体,存在着顺反异构,其催化氢化产物为直链烷烃,写出B的结构简式_______________;

(6)C是A的一种同分异构体,它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构,则C的结构简式__________________。

 

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400K、101×105 Pa时,2 L烃A的蒸气能在m L氧气中完全燃烧,反应后体积增至(m+4)L(体积在同条件下测定。)

(1)烃A的组成上应满足的条件是                         

(2)当m=15时,该烃可能的分子式为                       

(3)若A在常温常压下为气态,m的取值范围是               

 

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某学生在如下图所示装置中用苯和液溴制取溴苯,请根据下列实验步骤完成有关问题:

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(1)第一步,在分液漏斗中依次加入10 mL苯和5 mL液溴,使之混合均匀,此时观察到溴溶于苯,不反应,溶液呈深棕红色。

第二步,打开分液漏斗活塞,将苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上,观察到的现象是剧烈反应,玻璃管甲和导管C中有橙红色蒸气。从上述两步观察到的现象差异,可得出的结论是______________________。

(2)第三步,几分钟后,打开胶皮管夹A和B,使反应混合液流入U形管中,打开管夹B的原因是______________________;然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的NaOH溶液,目的是(用化学方程式表示)_                

(3)第四步,关闭胶皮管A和B,连同A和B一起取下U形管,用力振荡并静置后,观察到无色的溴苯,它在U形管中液体的_           (填“上”或“下”)层。

(4)要证明上述溴跟苯的反应是取代而不是加成反应,请根据装置乙的作用完成下列各题:

小试管内的液体是__________(填名称)。

锥形瓶内的液体是__________(填名称)。

反应后,向锥形瓶内滴加试剂__________(填名称)溶液,作用是                  

(5)写出上述苯跟溴反应的化学方程式__________________________。

 

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FeCl3 具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3满分5 manfen5.com效,且腐蚀性小。请回答下列问题:

(1)FeCl3净水的原理是(用离子方程式表示)                    。FeCl3溶液满分5 manfen5.com腐蚀钢铁设备,除H作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)                    

(2)为节约成本,工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1

c(Cl)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为         

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式:

□ClO3+□Fe2++□             =□Cl+□Fe3++□         

(3满分5 manfen5.com)生成聚合氧化铁的离子方程式为:xFe3++yH2O满分5 manfen5.comFex(OH)y(3x-y)++yH+    欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)                

a.降温         b.加水稀释       c.加入NH4Cl     d.加入NaHCO3

 

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电化学在化学工业有着广泛的应用,

(1)工业冶炼铝的化学方程式是                   

(2)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。

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①该电解槽的阳极反应式是                             

②除去杂质后的氢氧化钾溶满分5 manfen5.com液从液体出口          (填写“A”或“B”)导出。

(3)爱迪生蓄电池的反应式为:Fe+NiO2+2H2O满分5 manfen5.comFe(OH)2+Ni(OH)2;高铁酸酸钠(Na2FeO4)

是一种新型净水剂.用下面装置可以制取少量高铁酸钠。

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①此装置中爱迪生蓄电池的负极是________(填“a”或“b”),该电池工作一段时间后必须充电,充电时生成NiO2的反应类型是                

②写出在用电解法制取高铁酸钠时,阳极的电极反应式                  

 

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