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(1) 图中A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠和酚酞溶液的滤纸,C为电镀槽,接通电...

1 图中A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠和酚酞溶液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色。

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电源Aa点为________极。

滤纸B上发生的总反应的离子方程式为                   

欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使cd两点短路,则电极e上发生的反应为              ,电镀槽中盛放的电镀液可以是________________

2)加碘盐中的KIO3也可以用电化学氧化法制取:电解KI溶液可以制取KIO3。则电解时阳极材料可选用   (石墨”)。写出该电极反应方程式               

 

(1)①正②2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- ③Zn-2e-===Zn2+ ZnSO4溶液、 ZnCl2溶液 (2)石墨 I- -6e- + 3H2O = IO3- + 6H+ 【解析】 试题分析:1)根据题中所给信息,在电建K断开时,B是电解氯化钠溶液,阴极水电离出的氢离子放电产生氢气的同时产生氢氧根离子,使酚酞变红,故b为电源的负极,滤纸B上阳极是氯离子放电,所以电解的总反应的离子方程式为:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-;在接通K点,使c、d两点短路时,C变成电镀装置,为实现铁上镀锌,需要铁作阴极,f为铁电极,e为锌电极,电解液中必须含有大量的锌离子。 (2)题中为了实现I-被氧化为IO3-,这个过程必须在阳极发生,所以阳极材料自身不能放电,只能选择石墨电极,根据氧化还原反应的规律可以写出该离子方程式:I- -6e- + 3H2O = IO3- + 6H+ 考点:电解原理综合应用  
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考点分析:
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1)在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN24 molH2发生如下反应:

N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)ΔH-92.4 kJ/mol,当反应建立平衡时,此时容器体积为反应前的三分之二。则:

达到平衡时,N2的转化率为___________

若向该容器中加入a mol N2b mol H2c mol NH3,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同,则a bc应满足的关系为            

2若将2 molN24 molH2放入起始体积相同的恒容容器中,在与(1)相同的温度下达到平衡,则平衡时NH3的浓度 1          2 (填)。

3)常温下,用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:

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NaOH溶液滴定HCl溶液的曲线是          (1”2”)

图中c(Na)c(CH3COO)的点是          (ABCDE)

滴定结束,经数据处理后发现a大于20.00ml,请你分析该同学测定a值偏大的原因可能是                          

 

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池州八中一化学实验小组在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法进行两组中和热测定的实验,实验试剂及用量如下表所示。

 

反应物

起始温度(0C

终了温度

(0C

中和热(kJ·mol1)

硫酸

碱溶液

①0.5mol/LH2SO4溶液50ml

1.1mol/LNaOH溶液50ml

 

24.8

 

24.9

 

 

ΔH1

②0.5mol/LH2SO4溶液50ml

1.1mol/LNH3·H2O溶液50ml

 

24.8

 

24.9

 

 

ΔH2

(1)该实验小组所用的主要玻璃仪器有量筒、大小烧杯和                           

(2)实验中碱液过量的目的是                       

(3)上表中需要测定的终了温度是                         

(4)该实验小组中一同学预计 ΔH1 ΔH2 ,其依据是                      

实验小组通过测定,实验中放出的热量约为2.84KJ,则 ΔH1=              

5)若实验中硫酸用等体积、等浓度的盐酸代替,不考虑中和反应时HCl的挥发,则测得中和反应过程中放出的热量Q        (填偏大偏小不变,下同),测得的中和热ΔH       

 

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可逆反应mA(s)+nB(g)满分5 manfen5.compC(g)+qD(g)  ΔHQ kJ·mol1在反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数Φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。

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下列叙述正确的是(   

AT1 > T2   P1 > P2     B Q > 0    C m+n < p+q    D.该反应一定具有自发性

 

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关于室温下pH3的醋酸和pH3盐酸溶液,下列有关叙述正确的是(    )

A.二者水溶液中,水的电离程度相等

B.均加水稀释10倍后,溶液的pH:醋酸>盐酸

C.加水稀释,CH3COOH的电离程度在增大,溶液的导电能力在增强

D.加入足量的Mg粉充分反应后,产生H2的体积V(相同状况):醋酸>盐酸

 

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下列有关电解质溶液的推理,其中不正确的是(   

A.室温下,pH=4CH3COOH溶液和pH=10NaOH溶液等体积混合, 所得溶液pH<7

B.用蒸馏水稀释0.1mol/L CH3COOH溶液至0.01mol/L,若稀释过程温度不变,则稀释过程中c(H+) / c(CH3COOH)呈增大的趋势

C.将0.2mol/L的弱酸HX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在:2c(OH-) +c(X-)=2c(H+) + c(HX)

D.用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定HClCH3COOH的混合溶液,当中和至中性时,溶液中存在:c(Na+)c(CH3COOH) = c(Cl-) + c(CH3COO-)

 

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