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池州八中一化学实验小组在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法进行两组中和热测...

池州八中一化学实验小组在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法进行两组中和热测定的实验,实验试剂及用量如下表所示。

 

反应物

起始温度(0C

终了温度

(0C

中和热(kJ·mol1)

硫酸

碱溶液

①0.5mol/LH2SO4溶液50ml

1.1mol/LNaOH溶液50ml

 

24.8

 

24.9

 

 

ΔH1

②0.5mol/LH2SO4溶液50ml

1.1mol/LNH3·H2O溶液50ml

 

24.8

 

24.9

 

 

ΔH2

(1)该实验小组所用的主要玻璃仪器有量筒、大小烧杯和                           

(2)实验中碱液过量的目的是                       

(3)上表中需要测定的终了温度是                         

(4)该实验小组中一同学预计 ΔH1 ΔH2 ,其依据是                      

实验小组通过测定,实验中放出的热量约为2.84KJ,则 ΔH1=              

5)若实验中硫酸用等体积、等浓度的盐酸代替,不考虑中和反应时HCl的挥发,则测得中和反应过程中放出的热量Q        (填偏大偏小不变,下同),测得的中和热ΔH       

 

(1)温度计、环形玻璃搅拌棒 (2)保证酸完全反应完,减少实验误差 (3)酸碱混合反应后溶液的最高温度 (4)NH3·H2O为弱碱,其电离过程会吸收热量;-56.8kJ·mol-1 (5)偏小;不变 【解析】 试题分析:中和热的测定实验是化学反应原理中比较重要的一个课本上的实验,为了减少热量的损失用大小两个烧杯中间填木屑等保温,为了测温度的变化很显然需要温度计,为了酸碱混合均匀避免热量损失所以使用环形玻璃搅拌棒;在实验时为了酸能完全反应,为了计算的时候可以根据酸来求生成水的物质的量,所以两组实验碱液都过量;我们没有办法直接测出热量,只有通过测溶液中温度的变化来算出放出的热量,所以终了温度我们肯定要测出反应过程中的最高温度;根据弱电解质电离吸热可以预计ΔH1≠ ΔH2;根据第一组数据反应生成0.05mol水放出热量为2.84KJ,换算到生成1mol水时放出热量为56.8kJ,故ΔH1=-56.8kJ·mol-1;若实验①中硫酸用等体积、等浓度的盐酸代替因为产生的水变为原理的一半,所以放出的热量也将为原来一半,但ΔH为生成1mol水时的反应热,所以无影响。 考点:中和热的测定  
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考点分析:
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可逆反应mA(s)+nB(g)满分5 manfen5.compC(g)+qD(g)  ΔHQ kJ·mol1在反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数Φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。

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下列叙述正确的是(   

AT1 > T2   P1 > P2     B Q > 0    C m+n < p+q    D.该反应一定具有自发性

 

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关于室温下pH3的醋酸和pH3盐酸溶液,下列有关叙述正确的是(    )

A.二者水溶液中,水的电离程度相等

B.均加水稀释10倍后,溶液的pH:醋酸>盐酸

C.加水稀释,CH3COOH的电离程度在增大,溶液的导电能力在增强

D.加入足量的Mg粉充分反应后,产生H2的体积V(相同状况):醋酸>盐酸

 

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下列有关电解质溶液的推理,其中不正确的是(   

A.室温下,pH=4CH3COOH溶液和pH=10NaOH溶液等体积混合, 所得溶液pH<7

B.用蒸馏水稀释0.1mol/L CH3COOH溶液至0.01mol/L,若稀释过程温度不变,则稀释过程中c(H+) / c(CH3COOH)呈增大的趋势

C.将0.2mol/L的弱酸HX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在:2c(OH-) +c(X-)=2c(H+) + c(HX)

D.用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定HClCH3COOH的混合溶液,当中和至中性时,溶液中存在:c(Na+)c(CH3COOH) = c(Cl-) + c(CH3COO-)

 

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下列相关实验能达到预期目的的是(  )

 

相关实验

预期目的

A

相同温度下,将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中,观察气泡产生的快慢

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验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响

 

 

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下列有关化学实验事实描述正确的是(   

ANa2CO3溶液呈碱性的原因是:CO32-+2H2O满分5 manfen5.comH2CO3+2OH-

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