Question

池州八中一化学实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组中和热测定的实验，实验试剂及用量如下表所示。

反应物	起始温度（^0C）	终了温度 (^0C）	中和热(kJ·mol^－^1)
硫酸	碱溶液
①0.5mol/LH2SO4溶液50ml、 1.1mol/LNaOH溶液50ml	24.8	24.9		ΔH1
②0.5mol/LH2SO4溶液50ml、 1.1mol/LNH3·H2O溶液50ml	24.8	24.9		ΔH2

（1）该实验小组所用的主要玻璃仪器有量筒、大小烧杯和             、              

（2）实验①、②中碱液过量的目的是                       

（3）上表中需要测定的终了温度是                         

（4）该实验小组中一同学预计 ΔH₁≠ ΔH₂ ，其依据是                      

实验小组通过测定，实验①中放出的热量约为2.84KJ，则 ΔH₁=              

（5）若实验①中硫酸用等体积、等浓度的盐酸代替，不考虑中和反应时HCl的挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q        （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），测得的中和热ΔH        。

Answer

（1）温度计、环形玻璃搅拌棒

（2）保证酸完全反应完，减少实验误差

（3）酸碱混合反应后溶液的最高温度

（4）NH3·H2O为弱碱，其电离过程会吸收热量；-56.8kJ·mol－1

（5）偏小；不变

【解析】

试题分析：中和热的测定实验是化学反应原理中比较重要的一个课本上的实验，为了减少热量的损失用大小两个烧杯中间填木屑等保温，为了测温度的变化很显然需要温度计，为了酸碱混合均匀避免热量损失所以使用环形玻璃搅拌棒；在实验时为了酸能完全反应，为了计算的时候可以根据酸来求生成水的物质的量，所以两组实验碱液都过量；我们没有办法直接测出热量，只有通过测溶液中温度的变化来算出放出的热量，所以终了温度我们肯定要测出反应过程中的最高温度；根据弱电解质电离吸热可以预计ΔH1≠ ΔH2；根据第一组数据反应生成0.05mol水放出热量为2.84KJ，换算到生成1mol水时放出热量为56.8kJ，故ΔH1＝-56.8kJ·mol－1；若实验①中硫酸用等体积、等浓度的盐酸代替因为产生的水变为原理的一半，所以放出的热量也将为原来一半，但ΔH为生成1mol水时的反应热，所以无影响。

考点：中和热的测定