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关于室温下pH=3的醋酸和pH=3盐酸溶液,下列有关叙述正确的是( ) A.二者...

关于室温下pH3的醋酸和pH3盐酸溶液,下列有关叙述正确的是(    )

A.二者水溶液中,水的电离程度相等

B.均加水稀释10倍后,溶液的pH:醋酸>盐酸

C.加水稀释,CH3COOH的电离程度在增大,溶液的导电能力在增强

D.加入足量的Mg粉充分反应后,产生H2的体积V(相同状况):醋酸>盐酸

 

A 【解析】 试题分析: pH=3的酸溶液中,c(OH-)=10-11molL-1,水的电离受到抑制程度相同。加水稀释时盐酸pH变化大于醋酸,故B错。加水稀释时CH3COOH 的电离程度在增大,但离子浓度再减小,溶液的导电能力减弱,故C错。D项中没有告诉两酸溶液的体积无法比较。 考点:弱电解质电离  
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考点分析:
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下列有关电解质溶液的推理,其中不正确的是(   

A.室温下,pH=4CH3COOH溶液和pH=10NaOH溶液等体积混合, 所得溶液pH<7

B.用蒸馏水稀释0.1mol/L CH3COOH溶液至0.01mol/L,若稀释过程温度不变,则稀释过程中c(H+) / c(CH3COOH)呈增大的趋势

C.将0.2mol/L的弱酸HX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在:2c(OH-) +c(X-)=2c(H+) + c(HX)

D.用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定HClCH3COOH的混合溶液,当中和至中性时,溶液中存在:c(Na+)c(CH3COOH) = c(Cl-) + c(CH3COO-)

 

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下列相关实验能达到预期目的的是(  )

 

相关实验

预期目的

A

相同温度下,将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中,观察气泡产生的快慢

验证固体接触面积对化学反应速率的影响

B

可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)满分5 manfen5.com Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后,在其它条件不变时,加入KCl固体,观察体系颜色的变化

验证浓度对化学平衡的影响

C

室温下,向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,再向沉淀中加入盐酸,沉淀部分溶解

验证BaSO4BaCO3Ksp的相对大小

D

相同温度下,两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液,向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体

验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响

 

 

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下列有关化学实验事实描述正确的是(   

ANa2CO3溶液呈碱性的原因是:CO32-+2H2O满分5 manfen5.comH2CO3+2OH-

B.用NaAlO2溶液可以鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

CNH4+浓度相等的NH4ClCH3COONH4NH4Al(SO4)2三种溶液,测得相同温度下溶质浓度最大的是NH4Al(SO4)2溶液

DAlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干所得主要成分都是Al(OH)3固体

 

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在恒容密闭容器中,NH3NO在一定条件下发生如下反应:

2NH3(g) + NO(g)满分5 manfen5.com2N2(g) + 3H2O(g)  ΔH<0  下列有关说法正确的是(   

A其它条件不变时,使用高效催化剂,不可以使NO的转化率增大

B平衡时,其它条件不变,充入NH3,平衡向右移动,NH3的转化率增大

C当混合气体的密度不变了,则反应达到化学平衡状态

D平衡时,其它条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大

 

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0.1mol/LNaHCO3溶液中,下列关系式正确的是(  

Ac(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)

B c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)

Cc(H2CO3)+c(H+)c(OH-)+c(CO32-)

D c(Na+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)

 

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