下列有关电解质溶液的推理，其中不正确的是（ ）
A．室温下，pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合， 所得溶液pH<7
B．用蒸馏水稀释0.1mol/L CH3COOH溶液至0.01mol/L，若稀释过程温度不变，则稀释过程中c(H+) / c(CH3COOH)呈增大的趋势
C．将0.2mol/L的弱酸HX溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在：2c(OH-) +c(X-)=2c(H+) + c(HX)
D．用0.2mol/L的NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液，当中和至中性时，溶液中存在：c(Na+)＋c(CH3COOH) = c(Cl-) + c(CH3COO-)
下列相关实验能达到预期目的的是( )
| 相关实验 | 预期目的 |
A | 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢 | 验证固体接触面积对化学反应速率的影响 |
B | 可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq) | 验证浓度对化学平衡的影响 |
C | 室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解 | 验证BaSO4和BaCO3Ksp的相对大小 |
D | 相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体 | 验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响 |
下列有关化学实验事实描述正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B．用NaAlO2溶液可以鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．有NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4和NH4Al(SO4)2三种溶液，测得相同温度下溶质浓度最大的是NH4Al(SO4)2溶液
D．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干所得主要成分都是Al(OH)3固体
在恒容密闭容器中，NH3和NO在一定条件下发生如下反应：
2NH3(g) + NO(g)
2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0 下列有关说法正确的是（ ）
A．其它条件不变时，使用高效催化剂，不可以使NO的转化率增大
B．平衡时，其它条件不变，充入NH3，平衡向右移动，NH3的转化率增大
C．当混合气体的密度不变了，则反应达到化学平衡状态
D．平衡时，其它条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)
B． c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
C．c(H2CO3)+c(H+)＝c(OH-)+c(CO32-)
D． c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
已知H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是( )
A．甲中充入HI气体，乙中不变 B．甲降低温度，乙增大压强
C．甲中加入0.1 mol He，乙中不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
