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(1)在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2发生如下反应: ...

1)在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN24 molH2发生如下反应:

N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)ΔH-92.4 kJ/mol,当反应建立平衡时,此时容器体积为反应前的三分之二。则:

达到平衡时,N2的转化率为___________

若向该容器中加入a mol N2b mol H2c mol NH3,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同,则a bc应满足的关系为            

2若将2 molN24 molH2放入起始体积相同的恒容容器中,在与(1)相同的温度下达到平衡,则平衡时NH3的浓度 1          2 (填)。

3)常温下,用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:

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NaOH溶液滴定HCl溶液的曲线是          (1”2”)

图中c(Na)c(CH3COO)的点是          (ABCDE)

滴定结束,经数据处理后发现a大于20.00ml,请你分析该同学测定a值偏大的原因可能是                          

 

(1)① 50%② 4a=2b+c(2)>(3)① 图1 ② D ③碱式滴定管清洗后未润洗(或滴定前平视读数,而滴定后仰视读数) 【解析】 试题分析:(1)根据三行式设改变的N2物质的量为 Xmol N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 开始 2 mol 4 mol 0 改变 -xmol -3xml +2xmol 平衡 2-x 4-3x 2x 反应前后压强恒定,根据理想气体状态方程可知,反应前后气体体积之比等于其物质的量之比,所以(2+4)/(2-x+4-3x +2x)=3/2 可以解得x=1,所以N2的转化率为50%; 若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同,可以将物质往左边推,符合N2 与H2物质的量之比为1:2即可,即(a+c/2):(b+3 c/2)=1:2;若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中,在与(1)相同的温度下达到平衡,此时容器的体积比原平衡(1)体系大,相当于(1)平衡体系扩大了体积,平衡会逆向移动使NH3的浓度减小。(3)根据酸的浓度都是0.1molL-1没加氢氧化钠溶液之前图一酸的Ph值为1,为强酸盐酸,②图中c(Na+)=c(CH3COO-)的点隐含的是电荷守恒的表达式常温下ph为7很容易找到D点;最后一空a大于20.00ml可能是碱溶液浓度小了,原因很多,只要合理都行。 考点:化学平衡电解质综合知识考察  
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考点分析:
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池州八中一化学实验小组在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法进行两组中和热测定的实验,实验试剂及用量如下表所示。

 

反应物

起始温度(0C

终了温度

(0C

中和热(kJ·mol1)

硫酸

碱溶液

①0.5mol/LH2SO4溶液50ml

1.1mol/LNaOH溶液50ml

 

24.8

 

24.9

 

 

ΔH1

②0.5mol/LH2SO4溶液50ml

1.1mol/LNH3·H2O溶液50ml

 

24.8

 

24.9

 

 

ΔH2

(1)该实验小组所用的主要玻璃仪器有量筒、大小烧杯和                           

(2)实验中碱液过量的目的是                       

(3)上表中需要测定的终了温度是                         

(4)该实验小组中一同学预计 ΔH1 ΔH2 ,其依据是                      

实验小组通过测定,实验中放出的热量约为2.84KJ,则 ΔH1=              

5)若实验中硫酸用等体积、等浓度的盐酸代替,不考虑中和反应时HCl的挥发,则测得中和反应过程中放出的热量Q        (填偏大偏小不变,下同),测得的中和热ΔH       

 

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可逆反应mA(s)+nB(g)满分5 manfen5.compC(g)+qD(g)  ΔHQ kJ·mol1在反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数Φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。

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下列叙述正确的是(   

AT1 > T2   P1 > P2     B Q > 0    C m+n < p+q    D.该反应一定具有自发性

 

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关于室温下pH3的醋酸和pH3盐酸溶液,下列有关叙述正确的是(    )

A.二者水溶液中,水的电离程度相等

B.均加水稀释10倍后,溶液的pH:醋酸>盐酸

C.加水稀释,CH3COOH的电离程度在增大,溶液的导电能力在增强

D.加入足量的Mg粉充分反应后,产生H2的体积V(相同状况):醋酸>盐酸

 

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下列有关电解质溶液的推理,其中不正确的是(   

A.室温下,pH=4CH3COOH溶液和pH=10NaOH溶液等体积混合, 所得溶液pH<7

B.用蒸馏水稀释0.1mol/L CH3COOH溶液至0.01mol/L,若稀释过程温度不变,则稀释过程中c(H+) / c(CH3COOH)呈增大的趋势

C.将0.2mol/L的弱酸HX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在:2c(OH-) +c(X-)=2c(H+) + c(HX)

D.用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定HClCH3COOH的混合溶液,当中和至中性时,溶液中存在:c(Na+)c(CH3COOH) = c(Cl-) + c(CH3COO-)

 

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下列相关实验能达到预期目的的是(  )

 

相关实验

预期目的

A

相同温度下,将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中,观察气泡产生的快慢

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B

可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)满分5 manfen5.com Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后,在其它条件不变时,加入KCl固体,观察体系颜色的变化

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C

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D

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验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响

 

 

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