Question

（1）在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN₂和4 molH₂发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝-92.4 kJ/mol，当反应建立平衡时，此时容器体积为反应前的三分之二。则：

①达到平衡时，N₂的转化率为___________。

②若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同，则a 、b、c应满足的关系为             。

（2）若将2 molN₂和4 molH₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与（1）相同的温度下达到平衡，则平衡时NH₃的浓度 （1）          （2） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol/L CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

①NaOH溶液滴定HCl溶液的曲线是          (填“图1”或“图2”)；

②图中c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)的点是          (填A、B、C、D或E)；

③滴定结束，经数据处理后发现a大于20.00ml，请你分析该同学测定a值偏大的原因可能是                           。

Answer

（1）① 50%② 4a=2b+c（2）>（3）① 图1 ② D

③碱式滴定管清洗后未润洗(或滴定前平视读数，而滴定后仰视读数）

【解析】

试题分析：（1）根据三行式设改变的N2物质的量为 Xmol

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

开始 2 mol 4 mol 0

改变 -xmol -3xml +2xmol

平衡 2-x 4-3x 2x

反应前后压强恒定，根据理想气体状态方程可知，反应前后气体体积之比等于其物质的量之比，所以（2+4）/（2-x+4-3x +2x）=3/2 可以解得x=1，所以N2的转化率为50%；

若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同，可以将物质往左边推，符合N2 与H2物质的量之比为1:2即可，即（a+c/2）:(b+3 c/2)=1：2；若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与（1）相同的温度下达到平衡，此时容器的体积比原平衡（1）体系大，相当于（1）平衡体系扩大了体积，平衡会逆向移动使NH3的浓度减小。（3）根据酸的浓度都是0.1molL-1没加氢氧化钠溶液之前图一酸的Ph值为1，为强酸盐酸，②图中c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点隐含的是电荷守恒的表达式常温下ph为7很容易找到D点；最后一空a大于20.00ml可能是碱溶液浓度小了，原因很多，只要合理都行。

考点：化学平衡电解质综合知识考察