(1)在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol,当反应建立平衡时,此时容器体积为反应前的三分之二。则:
①达到平衡时,N2的转化率为___________。
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同,则a 、b、c应满足的关系为 。
(2)若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中,在与(1)相同的温度下达到平衡,则平衡时NH3的浓度 (1) (2) (填“>”、“<”或“=”)。
(3)常温下,用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:
①NaOH溶液滴定HCl溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”);
②图中c(Na+)=c(CH3COO-)的点是 (填A、B、C、D或E);
③滴定结束,经数据处理后发现a大于20.00ml,请你分析该同学测定a值偏大的原因可能是 。
池州八中一化学实验小组在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法进行两组中和热测定的实验,实验试剂及用量如下表所示。
反应物 | 起始温度(0C) | 终了温度 (0C) | 中和热(kJ·mol-1) | |
硫酸 | 碱溶液 | |||
①0.5mol/LH2SO4溶液50ml、 1.1mol/LNaOH溶液50ml |
24.8 |
24.9 |
|
ΔH1 |
②0.5mol/LH2SO4溶液50ml、 1.1mol/LNH3·H2O溶液50ml |
24.8 |
24.9 |
|
ΔH2 |
(1)该实验小组所用的主要玻璃仪器有量筒、大小烧杯和 、
(2)实验①、②中碱液过量的目的是
(3)上表中需要测定的终了温度是
(4)该实验小组中一同学预计 ΔH1≠ ΔH2 ,其依据是
实验小组通过测定,实验①中放出的热量约为2.84KJ,则 ΔH1=
(5)若实验①中硫酸用等体积、等浓度的盐酸代替,不考虑中和反应时HCl的挥发,则测得中和反应过程中放出的热量Q (填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同),测得的中和热ΔH 。
可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=Q kJ·mol-1在反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数Φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.T1 > T2 P1 > P2 B. Q > 0 C. m+n < p+q D.该反应一定具有自发性
关于室温下pH=3的醋酸和pH=3盐酸溶液,下列有关叙述正确的是( )
A.二者水溶液中,水的电离程度相等
B.均加水稀释10倍后,溶液的pH:醋酸>盐酸
C.加水稀释,CH3COOH的电离程度在增大,溶液的导电能力在增强
D.加入足量的Mg粉充分反应后,产生H2的体积V(相同状况):醋酸>盐酸
下列有关电解质溶液的推理,其中不正确的是( )
A.室温下,pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合, 所得溶液pH<7
B.用蒸馏水稀释0.1mol/L CH3COOH溶液至0.01mol/L,若稀释过程温度不变,则稀释过程中c(H+) / c(CH3COOH)呈增大的趋势
C.将0.2mol/L的弱酸HX溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在:2c(OH-) +c(X-)=2c(H+) + c(HX)
D.用0.2mol/L的NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液,当中和至中性时,溶液中存在:c(Na+)+c(CH3COOH) = c(Cl-) + c(CH3COO-)
下列相关实验能达到预期目的的是( )
| 相关实验 | 预期目的 |
A | 相同温度下,将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中,观察气泡产生的快慢 | 验证固体接触面积对化学反应速率的影响 |
B | 可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后,在其它条件不变时,加入KCl固体,观察体系颜色的变化 | 验证浓度对化学平衡的影响 |
C | 室温下,向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,再向沉淀中加入盐酸,沉淀部分溶解 | 验证BaSO4和BaCO3Ksp的相对大小 |
D | 相同温度下,两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液,向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体 | 验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响 |