2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关化学与生活、工业的叙述中正确的是

A．漂粉精作消毒剂及铁粉作食品袋内的脱氧剂，它们均起还原作用

B．用明矾净水、用热碱水清除炊具上残留的油污、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果都涉及盐类的水解

C．硅胶、P₂O₅、六水氯化钙及具有吸水性的植物纤维均可作食品干燥剂

D．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

2. 难度：中等

进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D．少量金属汞洒落在实验室地面或桌面时，应立即向汞上撒硫黄粉，然后再清扫

3. 难度：中等

下列有关物质性质的应用正确的是

A．铜的金属活动性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

B．铵盐受热易分解，实验室常加热硝酸铵与氢氧化钙的混合物制取氨气

C．氯化铁有氧化性，工业上用FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板

D．氨水具有弱碱性，可与饱和氯化铁溶液反应制得氢氧化铁胶体

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N_A

B．2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

C．标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5 N_A

D．50ml 浓度为12 mol·L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

5. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、Ca^2＋、Cl^－、NO₃^－

B．使酚酞变红色的溶液中：Na^＋、Al^3＋、SO₄^2－、Cl^－

C．含有NaClO的溶液中：H⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Br^－

D．水电离出的c(H^＋)=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

6. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO₃^2—+ SO₂+ H₂O=H₂SiO₃↓+SO₃^2—

B．向NH₄HCO₃溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

C．向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量的NH₃·H₂O：Al^{3 +}+4NH₃·H₂O=[Al(OH)₄]^—+4NH₄⁺

D．向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O=4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑

7. 难度：中等

下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是

选项	操作或现象	实验目的
A	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没	验证铁的吸氧腐蚀
B	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色	证明Br^—还原性强于Cl^—
C	将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中	配制FeCl2溶液
D	将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶	除去氯气中的HCl气体

8. 难度：中等

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变

B．向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成

C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同

D．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

9. 难度：困难

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应达平衡后，若压缩容器的体积，则SiCl₄的转化率增大

B．若反应开始时投入1mol SiCl₄、2mol H₂，则达到平衡时吸收热量为Q kJ

C．若反应4min HCl的浓度为0.12mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03mol·(L·min) ^－1

D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，则生成的HCl全部通入100mL1mol·L^－1的NaOH溶液中恰好反应

10. 难度：中等

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺ +2S₂O₃²-+ O₂ + xOH-＝Fe₃O₄+S₄O₆²-+2H₂O，下列说法中不正确的是

A．每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为4mol

B．Fe²⁺和S₂O₃²-都是还原剂

C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

D．x＝4

11. 难度：中等

下列有关实验的选项与对应图示正确的是

图A               图B              图C                图D

A．除去CO中的CO₂

B．苯萃取碘水中的I₂分出水层后的操作

C．配制0.10 mol·L^－1NaOH溶液

D．记录滴定终点读数为12.20mL

12. 难度：中等

下图是元素周期表中短周期的一部分。已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是

A．元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体

B．工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息工业有广泛用途

C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强

D．元素B的简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的简单氢化物的沸点比元素D的简单氢化物的沸点高

13. 难度：困难

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．反应CH₄＋H₂O3H₂＋CO，每消耗1molCH₄转移12mol 电子

B．电池工作时，CO₃^2－向电极B移动

C．电极B上发生的电极反应为O₂＋2CO₂＋4e^－=2CO₃^2－

D．电极A上H₂参与的电极反应为：H₂＋2OH^－－2e^－=2H₂O

14. 难度：中等

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)＋O₃(g) N₂O₅(g)＋O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A	B	C	D
0～3s内，反应速率v(O3)＝0.2mol·L^－^1·s^－^1	降低温度，平衡常数增大	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

15. 难度：压轴

一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是

A．该反应的逆反应为放热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．达到平衡时，容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH₃OH 0.15 mol、CH₃OCH₃ 0.15 mol 和H₂O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

16. 难度：困难

室温下，将0.05 mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

	加入的物质	结论
A	50mL 1 mol·L^－1H2SO4	反应结束后，c(Na^+)=c(SO4^2－)
B	0.05molCaO	溶液中 增大
C	50mL H2O	由水电离出的c(H^+)·c(OH^—)不变
D	0.1mol NaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c(Na^+)不变

17. 难度：中等

室温下向10mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^—)>c(H⁺)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na⁺)= c(A^—)+ c(HA)

D．b点所示溶液中c(A^—)> c(HA)

18. 难度：中等

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料(C₃H₈O)。下列说法正确的是

A．该装置工作时，b极发生还原反应

B．每生成1 mol O₂，有44 g CO₂被还原

C．该装置工作时，H^＋从a极区通过质子交换膜向b极区迁移

D．a电极的反应为：3CO₂ + 18H^＋+18e^－= C₃H₈O+5H₂O

19. 难度：困难

常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A．<1.0×10^-7mol/L

B．c(Na⁺)= c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2－)+ c(H₂CO₃)

C．c(Cl^－)> c(NH₄⁺)> c(HCO₃^－)> c(CO₃^2－)

D．c(H⁺)+c(NH₄⁺)= c(OH^－)+ c(HCO₃^－)+2 c(CO₃^2－)

20. 难度：中等

分析下表，下列选项中错误的是

化学式	NH3·H2O	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^—5	1.8×l0^—5	4.9×l0^—10	K1= 4.3×l0^—7， K2= 5.6×l0^—11

A．0.1mol·L^－1 CH₃COONa 溶液显碱性，0.1mol·L^－1 CH₃COONH₄ 溶液显中性

B．等物质的量浓度的NaHCO₃和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

C．NaCN + H₂O + CO_{2 (少量)} = HCN + NaHCO₃

D．上述3种等体积等pH的酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少

21. 难度：困难

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ_正，ʋ_逆 均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=24.0P_总

22. 难度：困难

固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、KCl和K₂CO₃中的若干种，为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；

③向Z溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀；

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色。

分析以上实验现象，下列结论正确的是

A．X中一定不存在FeO               B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C．Z溶液中一定含有KCl和K₂CO₃      D．Y中不一定存在MnO₂

二、推断题

23. 难度：困难

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）z在元素周期表的位置是           。

（2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）        ＞        ；

比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小        ＞        。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式         。

（4）已知1mol固体e的单质在足量d₂气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式                  。

（5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和 W：e₂gd₄，若电解含2 molQ和2 molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为        mol。

（6）上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂。向盛有10mL1mol·L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L^-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是           。

②写出m点发生反应的离子方程式               。

③若在R溶液中改加20mL 1.2 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为          mol。

三、填空题

24. 难度：困难

(Ⅰ)浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。2mol M加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色。

（1）镁与气体X反应产物的电子式          。

（2）浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为                。

（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为          。

(Ⅱ)石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1︰3反应生成的物质丙自燃引起的。某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色固体和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g·L^-1。过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g。已知气体乙可溶于水。请回答下列问题：

（4）甲的化学式为            。

（5）丙在盐酸中反应的化学方程式为                   。

（6）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是（用离子方程式表示）                  。

（7）为消除石油铁储罐的火灾隐患，下列措施可行的是（填编号）         。

A．石油入罐前脱硫                B．定期用酸清洗罐体

C．罐体内壁涂刷油漆              D．罐体中充入氮气

四、实验题

25. 难度：困难

ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是        。安装F中导管时，应选用上图2中的     （填a或b）。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，向A中滴加稀盐酸的速度宜       （填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是           。

（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为             。在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是               。

（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是       （填稳定剂Ⅰ或稳定剂Ⅱ），原因是          。

五、填空题

26. 难度：困难

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ∆H= —92.4kJ•mol‾¹ 一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，写出氨水的电离方程式                  。吸收产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出吸收液再生反应的化学方程式                   。

（2）步骤II中制氢气原理如下：

①CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)  △H=+206.4 kJ·mol^-1

②CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  △H=－41.2 kJ·mol^-1

则反应CH₄(g)+2H₂O(g) CO₂(g)+4H₂(g)  △H=           kJ·mol^-1。

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是（填编号）       。

a．升高温度      b．增大水蒸气浓度       c．加入催化剂       d．降低压强

（3）利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量。若1mol CO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%）与H₂O蒸气反应，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为             。

（4）下图1表示500℃、60.0MPa条件下，H₂和N₂为原料气的投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根  据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数为           。

（5）依据温度对合成氨反应的影响，在下图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入起始原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图。

         图1                         图2

（6）简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法                             。