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室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加...

室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质有关结论正确的是

 

加入的物质

结论

A

50mL 1 mol·L-1H2SO4

反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)

B

0.05molCaO

溶液中 满分5 manfen5.com 增大

C

50mL H2O

由水电离出的c(H+)·c(OH)不变

D

0.1mol NaHSO4固体

反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变

 

 

B 【解析】 试题分析:A.将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,n(Na+)=2n(Na2CO3)=0.10mol,在50mL 1 mol·L-1H2SO4溶液中n(SO42-)=0.05L×1mol/L=0.05mol,二者的物质的量不等,由于溶液的体积相同,因此反应结束后,c(Na+)>c(SO42-),错误;B. 加入0.05molCaO,发生反应:CaO+ Na2CO3+H2O=2NaOH+CaCO3↓,由于二者的物质的量相等,因此恰好完全反应反应后的溶液是NaOH溶液,在反应前Na2CO3的溶液中,CO32-发生水解反应产生OH-、HCO3-使溶液显碱性,但是盐水解程度的微弱的,水解的碱性液很弱,因此反应后溶液中 增大,正确;D.加入0.1mol NaHSO4固体,发生反应:2H++ CO32-=H2O+CO2↑,反应后的溶液为Na2SO4,是强酸强碱盐,溶液显中性,反应前的Na2CO3是强碱弱酸盐,溶液显碱性,因此反应完全后,溶液pH减小,由于反应后溶液中Na+的物质的量增多,因此c(Na+)增大,错误。 考点:考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识。  
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考点分析:
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一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应: 2CH3OH(g) 满分5 manfen5.comCH3OCH3(g)H2O(g)

容器编号

温度()

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

 

 

207

0.20

0.090

0.090

下列说法正确的是

A.该反应的逆反应为放热反应

B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C.达到平衡时,容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同

D若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 molCH3OCH3 0.15 mol H2O 0.10 mol则反应将向正反应方向进行

 

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臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) 满分5 manfen5.comN2O5(g)O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A

B

C

D

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03s内,反应速率v(O3)0.2mol·L1·s1

降低温度,平衡常数增大

t1时仅加入催化剂,平衡正向移动

达平衡时,仅改变x,则xc(O2)

 

 

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一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

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A.反应CH4+H2O满分5 manfen5.com3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B.电池工作时,CO32-向电极B移动

C.电极B上发生的电极反应为O2+2CO24e=2CO32-

D.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH-2e=2H2O

 

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图是元素周期表中短周期的一部分。已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是

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A.元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体

B.工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质;B的单质在信息业有广泛用途

C.与E同族的元素中,若简单阴离子的还原性越强,则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强

D.元素B的简单氢化物分子的空间构型为正四面体,元素C的简单氢化物的沸点比元素D简单氢化物的沸点

 

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下列有关实验的选项与对应图示正确的是

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图A               图B              图C                图D

A.除去CO中的CO2

B.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作

C.配制0.10 mol·L1NaOH溶液

D.记录滴定终点读数为12.20mL

 

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