Question

一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是

A．该反应的逆反应为放热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．达到平衡时，容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH₃OH 0.15 mol、CH₃OCH₃ 0.15 mol 和H₂O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

Answer

D

【解析】

试题分析：A.容器Ⅰ、Ⅲ在反应开始时的物质的量相同，温度不同，当反应达到平衡时，由于温度低时反应产生的CH3OCH3多，说明降低温度，平衡正向移动。根据平衡移动原理。降低温度，化学平衡向放热反应方向移动，因此该反应的正反应是放热反应，则该反应的逆反应是吸热反应，错误；B．容器Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，由于在反应开始时Ⅱ的物质的量是Ⅰ的2倍，即增大了体系的压强，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以增大压强，化学平衡不发生移动，因此达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ中的相同，错误；C．容器Ⅰ、Ⅲ在反应开始时的物质的量相同，但是由于温度Ⅰ>Ⅲ，升高温度，分子运动速率加快，体系的压强增大，因此达到平衡时，容器Ⅰ中的压强大于容器Ⅲ中的压强，错误；D．对于容器Ⅰ，化学平衡常数是，若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则，所以反应将向正反应方向进行，正确。

考点：考查外界条件对可逆反应的平衡移动的影响的知识。