水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+ O2 + xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是
A．每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为4mol
B．Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D．x＝4
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A．反应达平衡后，若压缩容器的体积，则SiCl4的转化率增大
B．若反应开始时投入1mol SiCl4、2mol H2，则达到平衡时吸收热量为Q kJ
C．若反应4min HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol·(L·min) －1
D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，则生成的HCl全部通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是
选项 | 操作或现象 | 实验目的 |
A | 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 | 验证铁的吸氧腐蚀 |
B | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色 | 证明Br—还原性强于Cl— |
C | 将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中 | 配制FeCl2溶液 |
D | 将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 | 除去氯气中的HCl气体 |
下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．
=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
C．含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42－、Br－
D．水电离出的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Na＋、AlO2－、CO32－
