Question

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO₃^2—+ SO₂+ H₂O=H₂SiO₃↓+SO₃^2—

B．向NH₄HCO₃溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

C．向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量的NH₃·H₂O：Al^{3 +}+4NH₃·H₂O=[Al(OH)₄]^—+4NH₄⁺

D．向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O=4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑

Answer

D

【解析】

试题分析：A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，会产生硅酸沉淀和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是：SiO32—+ 2SO2+ 2H2O=H2SiO3↓+2HSO3—，错误；B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，盐电离产生的阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是：HCO3-+NH4＋＋2OH－NH3↑＋2H2O+CO32-，错误；C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O，NH3·H2O是弱碱，不能与氢氧化铝发生反应，离子方程式是：Al3 ++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，错误；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2，反应产生氢氧化铜沉淀和氧气，反应的离子方程式是2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，正确。

【考点定位】考查离子方程式正误判断的知识。

【名师点睛】离子反应是一类非常重要的化学反应，书写离子方程式要符合反应事实，如向Na2SiO3溶液中通入过量SO2既要充分利用酸性：H2SO3>H2SiO3，同时还有结合物质的物质的量的多少对反应的影响，由于SO2过量，反应产生的是HSO3-，反应的离子方程式是：SiO32—+ 2SO2+ 2H2O=H2SiO3↓+2HSO3—；向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，由于NH4HCO3电离产生的NH4+、HCO3-都可以与OH-发生反应，反应产生的NH3∙H2O加热发生分解反应产生NH3和H2O；NH3·H2O是弱碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，只能与强酸、强碱发生反应，因此不能被弱碱NH3·H2O溶解变为AlO2-。只有掌握物质的性质和书写离子方程式时的拆分原则，符合电荷守恒、原子守恒，才可以得到相应的正确的离子方程式。