Question

下图是元素周期表中短周期的一部分。已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是

A．元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体

B．工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息工业有广泛用途

C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强

D．元素B的简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的简单氢化物的沸点比元素D的简单氢化物的沸点高

Answer

B

【解析】

试题分析：A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。假设B最外层电子数是x，则A是x-1，E是x+3，x-1+x=x+3，解得x=4，所以根据元素在周期表中的位置可知A是Al元素，B是Si元素，C是N元素；D是O元素；E是Cl元素。A．元素Si和Cl两种元素形成的化合物SiCl4是共价化合物是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体；Si和O形成的化合物SiO2也是共价化合物，在固态时属于原子晶体，晶体类型不相同，错误；B．工业上用电解溶液的Al2O3的方法冶炼Al， Si的单质是制取半导体材料的元件，因此在信息工业有广泛用途，正确；C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，说明元素的非金属性越弱，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越弱，错误；D. 元素B的简单氢化物SiH4分子的空间构型为正四面体，元素C的简单氢化物NH3的沸点比O元素的简单氢化物H2O的沸点低,错误。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。