Question

(Ⅰ)浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。2mol M加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色。

（1）镁与气体X反应产物的电子式          。

（2）浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为                。

（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为          。

(Ⅱ)石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1︰3反应生成的物质丙自燃引起的。某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色固体和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g·L^-1。过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g。已知气体乙可溶于水。请回答下列问题：

（4）甲的化学式为            。

（5）丙在盐酸中反应的化学方程式为                   。

（6）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是（用离子方程式表示）                  。

（7）为消除石油铁储罐的火灾隐患，下列措施可行的是（填编号）         。

A．石油入罐前脱硫                B．定期用酸清洗罐体

C．罐体内壁涂刷油漆              D．罐体中充入氮气

Answer

(共14分)（每空2分）(Ⅰ)（1）

（2）HNO3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H2O ；

（3）NOCl+H2O=HNO2+HCl

(Ⅱ)（4）Fe2O3；（5）Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S

（6）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；（7）A、D。

【解析】

试题分析：(Ⅰ)（1）黄绿色气体单质X是Cl2，镁与气体Cl2应产物MgCl2电子式是；(2)浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X是Cl2，化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。2mol M加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色。则Y是NO，Cl2是氧化产物，说明在混合M中Cl元素是-1价，根据气体发生反应时物质的量的比等于气体分子数的比，结合质量守恒电离可得M是NOCl，无色液体是水，则浓硝酸与浓盐酸反应的方程式是HNO3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H2O；（3）化合物M是NOCl，其水解生成两种酸，为非氧化还原反应，则该反应的化学方程式为NOCl+H2O=HNO2+HCl；(Ⅱ) （4）石油铁储罐久置，部分Fe被氧化变为Fe2O3，所以甲是Fe2O3；（5）气体乙在标准状况下的密度为1.52g·L-1，其摩尔质量是1.52g·L-1×22.4L/mol=34g/mol，则乙是H2S。将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色固体是S单质和气体乙是H2S，过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，说明溶液中含Fe2+，加入NaOH溶液反应形成Fe(OH)2沉淀最后变为Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g是Fe2O3。根据氧化还原反应的规律，结合原子守恒、电子守恒，可确定丙是Fe2S3，丙与盐酸反应方程式是：Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S；（6）丙与盐酸反应后的滤液是FeCl2，Fe2+有还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，因此暴露在空气中一段时间颜色加深，用离子方程式表示是4Fe2++4H+ +O2= 4Fe3++ 2H2O；（7）为消除石油铁储罐的火灾隐患，根据上述分析可知A．石油入罐前脱硫处理，正确；B．定期用酸清洗罐体，会使罐壁变薄，不利于储存油，错误；C．罐体内壁涂刷油漆，油漆是有机物，容易溶于油中，使油纯度降低，错误；D．罐体中充入氮气，就可以防止罐被氧化产生Fe2O3，正确。

考点：考查氧化还原反应在实际生活的应用、化学方程式和离子方程式的书写等知识。