Question

分析下表，下列选项中错误的是

化学式	NH3·H2O	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^—5	1.8×l0^—5	4.9×l0^—10	K1= 4.3×l0^—7， K2= 5.6×l0^—11

A．0.1mol·L^－1 CH₃COONa 溶液显碱性，0.1mol·L^－1 CH₃COONH₄ 溶液显中性

B．等物质的量浓度的NaHCO₃和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

C．NaCN + H₂O + CO_{2 (少量)} = HCN + NaHCO₃

D．上述3种等体积等pH的酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少

Answer

B

【解析】

试题分析：A．CH3COONa 是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应：CH3COO-+H2O CH3COO H+OH-，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，由于溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性；而CH3COONH4是弱酸弱碱盐，由于NH3·H2O、CH3COOH电离平衡常数相同，因此盐电离产生的阴离子、阳离子水解程度相同，因此水解消耗的氢离子、氢氧根离子的浓度相等，因此溶液显中性，正确；B．NaHCO3和NaCN都是强碱弱酸盐，由于电离平衡常数：HCN>H2CO3，所以等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液中弱酸根离子的水解程度，CN->HCO3-，盐水解程度越大，水解消耗的氢离子的浓度越大，则溶液的碱性就越强，因此前者溶液中水的电离程度比后者小，错误；C．根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，由于酸性H2CO3>HCN，所以会发生反应：NaCN + H2O + CO2 (少量) = HCN + NaHCO3，正确；D．弱酸在溶液中存在电离平衡，酸的电离平衡常数越小，酸越弱，当电离产生的氢离子浓度相同时，即pH相同时，弱酸的浓度越大，因此上述3种等体积等pH的酸溶液c(HCN)>c(H2CO3)>c(CH3COOH)，当加水稀释时，由于破坏了电离平衡，弱酸继续电离产生氢离子和酸根离子，当稀释相同倍数时，酸越弱，溶液中氢离子浓度越大，若分别加水稀释后pH仍相等，则由于醋酸酸性做起，因此醋酸中加入水的体积最少，HCN酸性最弱，其加水的体积最大，正确。

【考点定位】考查电离平衡常数的应用的知识。

【名师点睛】弱电解质在溶液中存在电离平衡，弱电解质电离程度大小可以用电离平衡常数表示。电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强，相等浓度时溶液中自由移动的离子浓度越大。它只与温度有关，升高温度，促进弱酸的电离，酸电离程度增大。等浓度的弱酸溶液稀释相同的倍数，相对电离平衡常数大的溶液，pH变化大，电离平衡常数小的弱酸溶液pH变化小。弱酸的电离平衡常数也可用于比较盐的水解，弱酸的电离平衡常数越大，等浓度的强碱弱酸盐，其弱酸的酸根离子水解程度越小，溶液的碱性越弱。