Question

室温下向10mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^—)>c(H⁺)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na⁺)= c(A^—)+ c(HA)

D．b点所示溶液中c(A^—)> c(HA)

Answer

D

【解析】

试题分析：10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液含有NaOH的物质的量是n(NaOH)= 0.1 mol·L－1×0.01L=0.001mol；在a点0.1 mol·L－1的一元酸HA是10mL，含有HA的物质的量是n(HA)= 0.1 mol·L－1×0.01L=0.001mol，二者发生反应：NaOH+HA=NaA+H2O，二者恰好完全反应产生NaA，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中A-发生水解反应：A-+H2OHA+OH-，水解消耗A-，所以溶液中c(Na+)>c(A—)，水解是溶液显碱性，在溶液中c(HA) > c(H+)，盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以c(A—)> c(HA)，故溶液中微粒浓度关系是c(Na+)>c(A—) >c(HA) > c(H+)，错误；B．在b点是NaA、HA等浓度等体积混合，由于溶液的pH=4.7，说明HA电离作用大于A-水解作用，HA电离产生H+，水的电离平衡受到抑制，在a点，A-水解消耗水电离产生的H+，促进水的电离平衡，使水电离程度增大，因此a、b两点所示溶液中水的电离程度不相同，错误；C．pH=7时，c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(A—)，c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)= c(A—)，错误；D．b点所示溶液是NaA与HA等浓度等体积混合，由于溶液pH=4.7,溶液显酸性，说明HA电离作用大于A-水解作用，所以溶液中c(A—)> c(HA)，正确。

考点：考查强碱与弱酸混合溶液中离子浓度大小比较的知识。