2016届宁夏回族自治区银川一中高三上第四次月考理化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关操作或说法正确的是

A．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

B．金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

C．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

2. 难度：简单

下列有关阿伏伽德罗常数N_A说法错误的是

A．22 g ²H₂¹⁸O中含有的质子数为10N_A

B．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠

C．1.00 mol NaCl中，所有Na^＋的最外层电子总数为10N_A

D．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

3. 难度：困难

下列实验操作能达到目的的是

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

C．为测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，该方案可行。

D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。若烘干时间过长，会导致测定结果偏小。

4. 难度：中等

下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是

A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏

B．制氯气时，依次通过饱和NaHCO₃溶液和浓硫酸净化气体

C．CO₂中混有H₂S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO₂

D．通过灼热的镁粉除去N₂中的O₂

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂：Fe^2＋＋2OH^－=Fe(OH)₂↓

B．与互为同位素

C．H₃O⁺和NH₄⁺具有的电子数相同

D．用BaCl₂溶液鉴别AgNO₃溶液和K₂SO₄溶液

6. 难度：简单

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于Z

B．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最强的是X

C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

7. 难度：简单

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g•L^－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是

A．XZ₂、X₂M₂、M₂Z₂均为直线型的共价化合物

B．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

C．原子半径：Z＞Y＞X

D．由Z、W两种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

二、填空题

8. 难度：中等

C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素。

（1）S在元素周期表的位置是_________________；Cl‾的离子结构示意图是__________；Na₂O₂的电子式____________。

（2）用“＞”或“＜”填空：

非金属性	离子半径	热稳定性	酸性
N____Cl	S^2－__Na^＋	NH3____H2O	H2SO4__HClO

（3）CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl(s)，放热66.6 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________。

（4）气体分子(CN)₂的结构式为__________，(CN)₂称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________。

三、实验题

9. 难度：困难

毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂∙2H₂O的流程如下：

	Ca^2+	Mg^2+	Fe^3+
开始沉淀的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀的pH	13.9	11.1	3.2

已知：Ksp（BaC₂O₄）= 1.6×10^–7，Ksp（CaC₂O₄）= 2.3×10^–9

（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：______________。

a．容量瓶    b．量筒   c．玻璃棒   d．滴定管

为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：_______________________。（至少两条）

（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：________________________________。滤渣Ⅱ中含__________（填化学式）。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是：_____________________________。

（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、____________。

（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO₄^2—+2H⁺=Cr₂O₇^2—+H₂O     Ba²⁺+CrO₄^2—=BaCrO₄↓

步骤Ⅰ 移取x mL一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀ mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁ mL。

氯化钡溶液浓度为______________________ mol·L^－1(用含字母的式子表示)。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba²⁺浓度的测量值将___________（填“偏大”或“偏小”）。

10. 难度：困难

ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器C的名称是：___________。安装F中导管时，应选用图2中的：___________。（填“a”或“b”）

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：____；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：__________________________。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：_________________。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：______________________ 。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是 ________________。

四、填空题

11. 难度：压轴

由黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_____________、____________________，反射炉内生成炉渣的主要成分是____________。

（2）冰铜(Cu₂S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________________、____________________；

（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极______(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为________________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为________。

12. 难度：中等

X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R^2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）基态Y原子的价电子排布图是______；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______（元素名称）

（2）XY₂¯ 离子的立体构型是________；R^2＋的水合离子[R(H₂O)₄]²⁺中，提供孤电子对的原子是________（元素符号）。

（3） 已知XH₃易与R²⁺形成配离子，但XM₃不易与R²⁺形成配离子，其原因是_______________

（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如右图所示，该晶体的化学式：_____________；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是_______________g·cm^-3(列式并计算结果，保留小数点儿后一位)。

（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。

A．CF₄      B．CH₄      C．NH₄⁺        D．H₂O

13. 难度：简单

扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A的分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_______；写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________。

（2）C中 ①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是： _____________。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。

（4）D→F的反应类型是__________，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol。

写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：_______________。

①属于一元酸类化合物；②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。

（5）写出D在稀NaOH溶液中的反应消耗NaOH的物质的量是____mol。