下列实验操作能达到目的的是
A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
B.制取二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
C.为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数,取a g混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b g,该方案可行。
D.为测定镀锌铁皮的锌层厚度,将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出,洗涤,烘干,称重。若烘干时间过长,会导致测定结果偏小。
下列有关阿伏伽德罗常数NA说法错误的是
A.22 g 2H218O中含有的质子数为10NA
B.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生11.2 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
C.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为10NA
D.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
下列有关操作或说法正确的是
A.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
B.金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理
C.金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点,因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线:
回答下列问题:
(1)C的结构简式为 ,E的结构简式为 。
(2)③的反应类型为 ,⑤的反应类型为 。
(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成:
反应1的试剂与条件为 ;反应2的化学方程式为 ;
反应3可用的试剂为 。
(4)在I的合成路线中,互为同分异构体的化合物是 (填化合物代号)。
(5)I与碱石灰共热可转化为立方烷,立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。
(6)立方烷经消化可得到六硝基立方烷,其可能的结构有 种。
(15分)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得.
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示:
图1
图2
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示:
回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式 ; 。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______,反应2的离子方程式为______;
(3)E可作为建筑材料,化合物C是______,写出由D制备冰晶石的化学方程式______;
(4)电解制铝的化学方程式是______,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是______。
将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题:
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 (填序号)。
①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种 ④改进钾,溴,镁的提取工艺
(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是:Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收1mol Br2时转移的电子为 mol。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图:
浓海水的主要成分如下:
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
浓度/(g·L-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ,产品2的化学式为 ,1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。
(4)采用石墨阳极.不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为 ;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式 。