Question

C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素。

（1）S在元素周期表的位置是_________________；Cl‾的离子结构示意图是__________；Na₂O₂的电子式____________。

（2）用“＞”或“＜”填空：

非金属性	离子半径	热稳定性	酸性
N____Cl	S^2－__Na^＋	NH3____H2O	H2SO4__HClO

（3）CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl(s)，放热66.6 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________。

（4）气体分子(CN)₂的结构式为__________，(CN)₂称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________。

Answer

（1）第三周期第ⅥA族；Cl-：；；（2）<，>，<，>

（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=-177.6kJ/mol

（4）N三C—C三N，2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。

【解析】

试题分析：（1） S是16号元素，原子核外电子排布是2、8、6，因此该元素在元素周期表的位置是第三周期第ⅥA族；Cl‾的离子结构示意图是；Na2O2是离子化合物，含有离子键、共价键，所以该化合物的电子式是。（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于酸性HClO4>HNO3，所以元素的非金属性NNa＋；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性O>N，所以热稳定性NH3HClO；（3） CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。该黑色固体是CuO,在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl(s)，放热66.6 kJ，则该反应的热化学方程式是4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=-177.6kJ/mol；（4）在气体分子(CN)2中C原子与N原子形成三个共价键，C原子与C原子之间再形成一个共价键，则该物质的结构式为N三C—C三N，，(CN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+(CN)2= NaCN+NaCNO +H2O。

考点：考查元素的位置、原子结构示意图和物质结构式的书写、热化学方程式和化学方程式的书写的知识。