Question

下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是

A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏

B．制氯气时，依次通过饱和NaHCO₃溶液和浓硫酸净化气体

C．CO₂中混有H₂S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO₂

D．通过灼热的镁粉除去N₂中的O₂

Answer

A

【解析】

试题分析：A．乙醇中含乙酸杂质，可以利用乙酸是酸，能够与加入的足量氧化钙发生反应产生离子化合物乙酸钙，而乙醇是分子晶体，物质的熔沸点低，然后蒸馏，就得到了乙醇蒸气，从而使物质得到提纯，正确；B．制氯气时，由于盐酸有挥发性，制取的氯气中含有杂质HCl，可以利用氯气与水反应是可逆反应，依次通过饱和NaCl溶液除去HCl，然后通过浓硫酸干燥净化气体，错误；C．CO2中混有H2S时，若通过足量的浓硫酸溶液洗气，H2S被还原产生S单质，浓硫酸被还原产生SO2，使CO2气体中含有杂质SO2，错误；D.Mg与N2、O2都会发生反应，因此不能通过灼热的镁粉除去N2中的O2，错误。

【考点定位】考查物质除杂的方法正误判断的知识。

【名师点睛】酸与碱会发生反应，酸与盐会发生反应，物质的性质相同，目的不同，操作方法也不相同。乙醇中含乙酸杂质若要除去，由于二者都是分子晶体的物质，熔点、沸点相差不大，可以利用乙酸是酸具有酸的通性，向混合物中加入足量氧化钙，二者发生反应产生离子化合物乙酸钙，离子化合物的熔点和沸点比乙醇高，采用蒸馏的方法，使乙醇汽化，然后冷凝收集，而乙酸钙是离子化合物，不能汽化，从而将物质分离提纯；在实验室制取氯气一般是用浓盐酸与二氧化锰混合加热的方法，由于浓盐酸有挥发性，因此制取的氯气中含有HCl及水蒸气，可以利用Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，而HCl极容易溶于水，根据平衡移动原理，可以用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，然后利用浓硫酸有吸水性，与Cl2不能发生反应进行干燥；若用饱和NaHCO3溶液，会发生反应：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2↑，会使Cl2中混有新的杂质气体CO2，不能达到除杂的目的。若是在实验室用稀盐酸与碳酸钙反应制取CO2，其中混合杂质HCl，可以用饱和NaHCO3溶液除去。可见同样是HCl，由于其混在不同的物质中，除去的方法也不同。但是除杂原则不变，就是：“不增、不减”。