Question

X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R^2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）基态Y原子的价电子排布图是______；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______（元素名称）

（2）XY₂¯ 离子的立体构型是________；R^2＋的水合离子[R(H₂O)₄]²⁺中，提供孤电子对的原子是________（元素符号）。

（3） 已知XH₃易与R²⁺形成配离子，但XM₃不易与R²⁺形成配离子，其原因是_______________

（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如右图所示，该晶体的化学式：_____________；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是_______________g·cm^-3(列式并计算结果，保留小数点儿后一位)。

（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。

A．CF₄      B．CH₄      C．NH₄⁺        D．H₂O

Answer

（1）；氯（2）V形；O；

（3）N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子。

（4）CuO，2.1（5）C。

【解析】

试题分析：X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体，则X的N元素；Y是O元素，XY2是NO2；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素，则M 是F 元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍，Z是S元素；R2＋离子的3d轨道中有9个电子，则R是Cu元素。 （1）基态Y原子的价电子排布图是；Z是S元素，同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，所以第三周期的元素中第一电离能最大的主族元素是氯元素；（2）NO2-的中心原子N原子含有的孤对电子数是：，即N原子的价层电子对数是3，电子含有一对孤对电子，因此其离子的立体构型是V形；R2＋的水合离子[R(H2O)4]2+中，提供孤电子对的原子是O原子；（3）由于在N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以在NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，所以XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子。（4）根据晶胞结构可知，在晶胞中含有Cu原子数是8×1/8+2×1/2+4×1/4+1=4；含有O原子数是4×1=4,因此Cu:O=4:4-1:1,所以化学式是CuO；该晶体的晶胞是长方体，边长分别是600pm、600pm、700pm，则该晶体的密度是；（5）在该分子中的四个N原子构成的是正四面体结构，若再分子内的空腔中能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别，则应该是含氢化物或离子，其微粒结构也应该是正四面体结构，在选项中的微粒中只有NH4+是正四面体结构，四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，故选项是C。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用、元素的推断、物质的结构与性质的关系的知识。