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毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒...

毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:

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Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀的pH

13.9

11.1

3.2

已知:Ksp(BaC2O4)= 1.6×10–7,Ksp(CaC2O4)= 2.3×10–9

(1)实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸,除烧杯外,还需要使用下列玻璃仪器中的:______________。

a.容量瓶    b.量筒   c.玻璃棒   d.滴定管

为了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有:_______________________。(至少两条)

(2)加入氨水调节溶液pH=8的目的是:________________________________。滤渣Ⅱ中含__________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是:_____________________________。

(3)操作Ⅳ的步骤是:蒸发浓缩、冷却结晶、____________。

(4)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。

已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O     Ba2++CrO42—=BaCrO4

步骤Ⅰ 移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0 mL。

步骤Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

氯化钡溶液浓度为______________________ mol·L-1(用含字母的式子表示)。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,则Ba2+浓度的测量值将___________(填“偏大”或“偏小”)。

 

(1)a、b、c;研磨成粉、加热、搅拌; (2)使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去;Mg(OH)2、Ca(OH)2;H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀,产品产量减少。 (3)过滤;(4)b(V0-V1)/y ,偏大。 【解析】 试题分析:(1)实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸,要用量筒量取浓盐酸,在烧杯中进行稀释,同时用玻璃棒搅拌,待溶液恢复至室温后用玻璃棒引流转移至容量瓶中,最后定容时用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线相切,因此除烧杯外,还需要使用下列玻璃仪器中的容量瓶、量筒、玻璃棒,故代号是a、b、c。为了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有研磨成粉、加热、搅拌;(2)加入氨水调节溶液pH=8的目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去;然后向滤液中加入NaOH溶液,调节溶液的pH=12.5,这时溶液中的Ca2+、Mg2+都形成Ca(OH)2、Mg(OH)2沉淀,因此滤渣Ⅱ中含Ca(OH)2、Mg(OH)2。加入H2C2O4时应避免过量,原因是H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀,产品产量减少。(3)操作Ⅳ从BaCl2溶液中获得晶体BaCl2·2H2O的步骤是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤;(4)滴定管的“0”刻度在上方,滴定反应中与Ba2+反应消耗的CrO42-的物质的量是(V0b-V1b)/1000mol,则根据二者反应的物质的量关系可知n(Ba2+)=(V0b-V1b)/1000mol,由于溶液的体积是y mL,所以c(Ba2+)=(V0b-V1b)/1000mol÷y/1000L= b(V0-V1)/y mol/L;若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,则V1偏小,最终导致Ba2+浓度的测量值将偏大。 考点:考查实验室利用毒重石制备BaCl2∙2H2O的流程的知识。  
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考点分析:
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C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素。

(1)S在元素周期表的位置是_________________;Cl的离子结构示意图是__________;Na2O2的电子式____________。

(2)用“>”或“<”填空:

非金属性

离子半径

热稳定性

酸性

N____Cl

S2-__Na

NH3____H2O

H2SO4__HClO

(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下,已知该反应每消耗1.5mol CuCl(s),放热66.6 kJ,该反应的热化学方程式是_____________________。

(4)气体分子(CN)2的结构式为__________,(CN)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________。

 

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g•L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是

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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知

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A.Y元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于Z

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D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

 

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下列说法正确的是

A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH=Fe(OH)2

B.满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com互为同位素

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D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

 

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下列物质中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是

A.乙醇中含乙酸杂质:加入足量氧化钙,蒸馏

B.制氯气时,依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C.CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气,以得到纯净的CO2

D.通过灼热的镁粉除去N2中的O2

 

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