Question

ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器C的名称是：___________。安装F中导管时，应选用图2中的：___________。（填“a”或“b”）

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：____；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：__________________________。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：_________________。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：______________________ 。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是 ________________。

Answer

（1）球形干燥管，b；

（2）2NaClO3+4HCl =2ClO2↑+ Cl2↑+2NaCl+ 2H2O；调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度。

（3）吸收Cl2；（4）4H+ + 5ClO2‾= Cl‾ + 4ClO2↑ + 2H2O；检验是否有ClO2生成；

（5）稳定剂II可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。

【解析】

试题分析：（1）仪器C的名称是球形干燥管。装置F是吸收反应产生的Cl2，使其与KI淀粉溶液的反应，因此安装F中导管时要长进短出，应选用图2中的b；（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应化学方程式2NaClO3+4HCl =2ClO2↑+ Cl2↑+2NaCl+ 2H2O；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度。（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2；（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，则根据原子守电子守恒和电荷守恒，可得该反应的离子方程式为4H+ + 5ClO2‾= Cl‾ + 4ClO2↑ + 2H2O；，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，若发生反应产生ClO2，由于该物质具有氧化性，可以与KI发生氧化还原反应产生I2，I2遇淀粉溶液会变为蓝色，因此装置F的作用是检验是否有ClO2生成；（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，根据图示可知稳定剂I加入酸后会快速释放出ClO2，但是持续时间短；而稳定剂Ⅱ加入酸后会释放出ClO2比较缓慢，但是持续时间较长，因此若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是Ⅱ，能较长时间维持保鲜所需的浓度。

考点：考查化学仪器的使用与安装、物质的作用、操作的目的和反应的离子方程式的书写的知识。