满分5 > 高中化学试题 >

扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下: (...

扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下:

满分5 manfen5.com

(1)A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为:_______写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________。

(2)C中满分5 manfen5.com ①、②、③3个—OH的酸性强到弱的顺序是: _____________。

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。

(4)D→F的反应类型是__________1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为:________mol

写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式:_______________。

①属于一元酸类化合物②苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基

(5)写出D在稀NaOH溶液中的反应消耗NaOH的物质的量是____mol

 

(1)醛基、羧基 ;HOC-COOH+; (2)③>①>② ;(3)4 ;(4)取代反应 ;3 ;、、、。 (5)2 。 【解析】 试题分析:(1)A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,则A的结构简式是HOC-COOH,其中所含官能团名称为:醛基、羧基;根据C的结构可知B是;A与B反应生成C的方程式是HOC-COOH+;(2)C中①、②、③3个—OH中,①是酚羟基,具有弱酸性,②是醇羟基,无酸性,③是羧基,具有酸性,因此三个羟基的酸性由强到弱的顺序是③>①>②;(3)C中有羟基和羧基,2个分子的C发生酯化反应,可以生成3个六元环的混合物,C分子间醇羟基、羧基发生酯化反应,则E是,该分子是对称结构,分子中有四种不同化学环境的氢原子,分别为苯环上两种、酚羟基上一种、亚甲基上一种;(4)对吧DF的结构可知是D分子中的一个羟基被溴原子取代,因此D→F的反应类型是取代反应;F分子中的溴原子、酚羟基、酯基都可以与NaOH溶液发生反应,所以1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为3mol。F的所有符合条件①属于医院酸类化合物;②苯环上只有2个请大家且处于对位,其中一个是羟基,另一个取代基为-CBr(CH3)COOH、—CH(CH2Br)COOH、 —CH2CHBrCOOH、—CHBrCH2COOH,可能的结构简式是、、、。(5)D分子中含1个酚羟基、1个醇羟基和1个酯基,酚羟基及酯基水解产生的羧基可以与NaOH发生反应,而醇羟基不能与NaOH发生反应,因此1molD 与足量NaOH溶液发生反应消耗NaOH的物质的量是2 mol。 【考点定位】考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识。 【名师点睛】有机物是含有碳元素的化合物,有机物分子中碳原子由于价电子是4,可以与碳原子形成共价键,也可以与其它元素的原子或原子团形成共价键,碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳三键,既可以形成碳链,也可以形成环状;既可以不带支链,也可以带有支链,因此常常有同分异构体,同分异构体的种类有碳链异构、位置异构、官能团异构和空间异构四类,而且随分子中含有的碳原子数的增多,同分异构体的种类也增多。要根据物质反应转化关系,会由于各类物质的官能团的性质和反应条件进行相应的转化,掌握有机物常见的化学反应类型,会书写相应物质的结构简式、化学反应方程式。会判断其含有的官能团及发生的反应类型。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

X、Y、M、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;M是周期表中电负性最大的元素;Z基态原子的M层是K层电子数的3倍;R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:

(1)基态Y原子的电子排布______;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______(元素名称)

(2)XY2¯ 离子的立体构型是________;R2+的水合离子[R(H2O)4]2+中,提供孤电子对的原子是________(元素符号)。

(3) 已知XH3易与R2+形成配离子,但XM3不易与R2+形成配离子,其原因是_______________

(4)Y与R所形成的化合物晶体晶胞如右图所示该晶体的化学_____________;晶胞参数如图所示,则该晶胞密度是_______________g·cm-3(列式并计算结果,保留小数点儿后一位)。满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是________(填标号)。

A.CF4      B.CH4      C.NH4+        D.H2O

 

查看答案

由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:

满分5 manfen5.com

(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 ℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_____________、____________________,反射炉内生成炉渣的主要成分是____________。

(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是__________________、____________________;

(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极______(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为________________;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为________。

满分5 manfen5.com

 

 

查看答案

ClO2与Cl2的氧化性相近,常温下均为气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

满分5 manfen5.com

(1)仪器C的名称是:___________。安装F中导管时,应选用图2中的:___________。(填“a”或“b”)

(2)打开B的活塞,A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2,写出反应化学方程式:____;为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,可采取的措施是:__________________________。

(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是:_________________。

(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为:___________,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是:______________________ 。

(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂的原因是 ________________。

满分5 manfen5.com

 

 

查看答案

毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:

满分5 manfen5.com

 

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀的pH

13.9

11.1

3.2

已知:Ksp(BaC2O4)= 1.6×10–7,Ksp(CaC2O4)= 2.3×10–9

(1)实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸,除烧杯外,还需要使用下列玻璃仪器中的:______________。

a.容量瓶    b.量筒   c.玻璃棒   d.滴定管

为了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有:_______________________。(至少两条)

(2)加入氨水调节溶液pH=8的目的是:________________________________。滤渣Ⅱ中含__________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是:_____________________________。

(3)操作Ⅳ的步骤是:蒸发浓缩、冷却结晶、____________。

(4)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。

已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O     Ba2++CrO42—=BaCrO4

步骤Ⅰ 移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0 mL。

步骤Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

氯化钡溶液浓度为______________________ mol·L-1(用含字母的式子表示)。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,则Ba2+浓度的测量值将___________(填“偏大”或“偏小”)。

 

查看答案

C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素。

(1)S在元素周期表的位置是_________________;Cl的离子结构示意图是__________;Na2O2的电子式____________。

(2)用“>”或“<”填空:

非金属性

离子半径

热稳定性

酸性

N____Cl

S2-__Na

NH3____H2O

H2SO4__HClO

(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下,已知该反应每消耗1.5mol CuCl(s),放热66.6 kJ,该反应的热化学方程式是_____________________。

(4)气体分子(CN)2的结构式为__________,(CN)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________。

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.