2014-2015学年北京市高二下期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且有些可以再生。下列属于最有希望的新能源的是

①天然气  ②煤  ③核能  ④太阳能  ⑤生物质能  ⑥风能  ⑦氢能

A.①②③④          B．②⑤⑥⑦        C．①③④⑤⑥         D．除①②外

2. 难度：简单

右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升，制造此加热杯可选用的固体碎块是

A．硝酸铵           B．生石灰           C．氯化镁          D．食盐

3. 难度：中等

已知氢气的燃烧热为286 kJ/mol；且H₂O(g) = H₂O(l)  ΔH = —44 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)    ΔH = —286 kJ/mol

B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)    ΔH = —572 kJ/mol

C．H₂(g) + O₂(g) = H₂O(g)    ΔH = —330 kJ/mol

D．H₂O(g) = H₂(g) + O₂(g)   ΔH=+242kJ/mol

4. 难度：中等

已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是

A．v（A）= 9 mol/(L·min)               B．v（B）= 18 mol/(L·min)

C．v（A）= 4．5 mol/(L·min)            D．v（B）= 4．5 mol/(L·min)

5. 难度：中等

已知反应2M(g) + 2N(g) xP(g) + 2Q(g)，将4 mol M和2 mol N混合，充入到2 L密闭容器中，2 min后达到平衡时，生成1.6 mol P，又测得v（Q）为0.2 mol/(L·min)。下列说法正确的是

A．N的转化率是20%                        B．x = 4

C．平衡时M的物质的量为2．8 mol          D．平衡时气体总压强比原来减小

6. 难度：中等

已知反应N₂(g) + 3H₂(g) 3NH₃(g)   ΔH < 0，能增大正反应速率的措施是

A.通入N₂       B．扩大容器容积        C．移去部分NH₃        D．降低体系温度

7. 难度：中等

对一已经达到化学平衡的体系，下列说法正确的是

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大

D．使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂

8. 难度：中等

工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO₂(g) + H₂O(l) 2HNO₃(aq) + NO(g)  ΔH < 0，现欲提高反应物NO₂的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是

A．增加压强          B．加大水量           C．升高温度            D．加入催化剂

9. 难度：中等

下列说法错误的是

A．NH₄NO₃溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程

B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓判据解释

C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小

D．正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS

10. 难度：中等

向紫色Cr₂(SO₄)₃溶液中加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr³⁺（紫色）+ 3OH^- Cr(OH)₃（灰蓝色）CrO₂^-（绿色）+ H⁺ + H₂O。将上述悬浊液等分为两份，向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H₂SO₄溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为

选项	A	B	C	D
a试管	紫色	蓝灰色	绿色	蓝灰色
b试管	绿色	绿色	紫色	紫色

11. 难度：简单

一定温度下，对于反应：H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)，起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同，则平衡常数

A．一定相同          B．一定不同         C．可能不同         D．无法确定

12. 难度：困难

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中正确的是

温度	T K	(T+10)K
测定时刻/s	t1	t2	t3	t4	t5
c（A）/mol·L^-1	6	3	2	2	2.2
c（B）/mol·L^-1	5	3.5	3	3	3.1
c（C）/mol·L^-1	1	2.5	3	3	2.9

A．在t₃时刻反应已经停止

B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大

C．在t ₃时刻，若增大压强，则A的转化率将减小

D．在t₂~ t₃内，A的平均反应速率为mol·（L·s）^-1

13. 难度：中等

已知反应2SO₂ + O₂2SO₃，下列判断正确的是

A．2 mol SO₂和足量O₂反应，必定生成2 mol SO₃

B．平衡时，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的两倍

C．其他条件不变，增大压强，平衡必定向正反应方向移动

D．平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

14. 难度：中等

可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g)，在不同温度T、压强p下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况，如图所示。下列对该反应的判断正确的是

A．吸热反应，m + n < p               B．吸热反应，m + n > p

C．放热反应，m + n < p               D．放热反应，m + n > p

15. 难度：困难

温度和压强对X + Y2Z反应的影响，如图所示。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列对于该反应的叙述正确的是

A．正反应为放热反应                         B．X、Y、Z均为气体

C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态        D．逆反应的ΔH > 0

16. 难度：中等

若用分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是

17. 难度：中等

下列关于电离常数的说法正确的是

A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大

B．CH₃COOH的电离常数表达式为

C．电离常数只受温度影响，与浓度无关

D．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，电离常数减小

18. 难度：中等

将0.1 mol/L的NH₃·H₂O溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．的值减小                      B．OH^-的物质的量减小

C．的值减小                  D．NH₄⁺的浓度减小

19. 难度：简单

某温度时,测得纯水中c(H⁺)=2×10^-7 mol/L，则此时c(OH^-)为

A．0.5×10^-7 mol/L                B．1×10^-7 mol/L

C．2×10^-7 mol/L                  D．4×10^-7 mol/L

20. 难度：简单

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液                                

B．c（H⁺）= c（OH^-）的溶液

C．强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液       

D．非电解质溶于水得到的溶液

21. 难度：简单

下列说法正确的是

A．水的电离方程式：H₂O = H⁺ + OH^-

B．pH=7的溶液一定是中性溶液

C．升高温度，水的电离程度增大

D．将稀醋酸加水稀释时，c（H⁺）减小，c（OH^-）也减小

22. 难度：中等

常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为

①pH=0的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸 ③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液

A．1:10:100:1000          B．0:1:12:11             

C．14:13:12:11          D．14:13:2:3

23. 难度：中等

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是

A．滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定

C．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

24. 难度：中等

常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

A．11:1             B．9:1              C．1:11              D．1:9

25. 难度：简单

如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是

                   

二、填空题

26. 难度：中等

下列物质：①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH₃·H₂O

其中能够导电的是______________________；（填序号，下同）

强电解质是____________________________；

弱电解质是____________________________；

非电解质是____________________________。

27. 难度：中等

（1）H₂S溶于水的电离方程式为___________________________________________。

（2）①向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向_________（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H⁺）_______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S^2-）________；

②向H₂S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向_________移动，c（H⁺）_______，c（S^2-）________；

28. 难度：简单

已知H₂O(g) = H₂(g) + O₂(g)，反应过程中能量变化如图所示。请回答下列问题：

（1）图中a表示___________；

（2）该反应ΔH ______0（填“<”或“>”）。

29. 难度：中等

在容积固定的密闭容器中，发生反应CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K = ______________________；

（2）该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”。）

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。

a．容器中总压强不变 

b．混合气体中c（CO）不变

c．H₂消耗的速率与H₂O消耗的速率相等         

d．c（CO₂）= c（CO）

30. 难度：困难

在容积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O(g)，在850℃时发生反应CO(g) + H₂OCO₂(g) + H₂(g)  ΔH < 0。CO和H₂O浓度变化如图所示。

（1）则0~4 min内反应速率v（CO）为__________mol/(L·min)；

（2）1000℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

1000℃时物质浓度的变化

t/min	c(CO)/(mol·L^-1)	c(H2O)/(mol·L^-1)	c(CO2)/(mol·L^-1)	c(H2)/(mol·L^-1)
0	0.200	0.300	0	0
1	0.138	0.238	0.062	0.062
2	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084	0.084
6	0.096	0.266	0.104	0.104

①c₁数值_____0.08 mol/L（填“<” “>” 或“=”）；

②表中5~6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______（填字母）。

a．增加水蒸气          b．降低温度            

c．使用催化剂          d．增加氢气浓度

三、实验题

31. 难度：压轴

现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：

①向溶液中加入1~2滴指示剂。

②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。

③用氢氧化钠溶液滴定至终点。

④重复以上操作。

⑤配制250 mL盐酸标准溶液。

⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。

（1）以上各步中，正确的操作顺序是________________________________（填序号），上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_____________，使用________作指示剂。

（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数。数据记录如下表：

滴定次数	1	2	3	4
V（标准溶液）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.10	0.30	0.00	0.20
V（NaOH）/mL（终读数）	20.08	20.30	20.80	20.22
V（NaOH）/mL（消耗）	19.98	20.00	20.80	20.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为

V(NaOH) = mL = 20.02 mL

他的计算合理吗？            。理由是                                。

通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a       20.02(填“＞”“＜”或“=”）。