Question

已知氢气的燃烧热为286 kJ/mol；且H₂O(g) = H₂O(l)  ΔH = —44 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)    ΔH = —286 kJ/mol

B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)    ΔH = —572 kJ/mol

C．H₂(g) + O₂(g) = H₂O(g)    ΔH = —330 kJ/mol

D．H₂O(g) = H₂(g) + O₂(g)   ΔH=+242kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：氢气的燃烧热为286 kJ/mol表示1mol氢气与氧气完全反应产生1mol液态水时放出热量是286 kJ。物质反应的越多，产生的热量也越多。A.由于1mol水蒸汽变为液体水放出热量是44kJ，则2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = —286 kJ/mol×2+44 kJ/mol×2=—484 kJ/mol，选项A、B错误。1mol氢气燃烧产生气态水时放出的热量是286 kJ-44kJ=242 kJ，所以可写为H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH = —242 kJ/mol，选项C错误。氢气燃烧放出热量，水分解产生氢气和氧气则吸收热量，二者的能量数值相等，符号相反，所以1mol气态水温泉分解为氢气和氧气，吸收热量是242 kJ，用热化学方程式表示是H2O(g) = H2(g) + O2(g) ΔH = + 242 kJ/mol，选项D正确。

考点：考查热化学方程式的正误判断的知识。