Question

已知反应2M(g) + 2N(g) xP(g) + 2Q(g)，将4 mol M和2 mol N混合，充入到2 L密闭容器中，2 min后达到平衡时，生成1.6 mol P，又测得v（Q）为0.2 mol/(L·min)。下列说法正确的是

A．N的转化率是20%                        B．x = 4

C．平衡时M的物质的量为2．8 mol          D．平衡时气体总压强比原来减小

Answer

B

【解析】

试题分析：A.根据反应方程式可知，V(N):V(Q)=1:1，V(Q)为0.2 mol/(L·min)，则V(N)= 0.2 mol/(L·min)，所以Δc(N)=Vt=0.2 mol/(L·min)×2min=0.4mol/L，则N的转化率是[0.4mol/L÷(2 mol ÷2L)] ×100 %=40%，错误。B.根据反应方程式可知，当反应达到平衡时产生Q的物质的量是n(Q)=0.2 mol/(L·min) ×2min×2L=0.8mol,由方程式可知：Δn(P)：Δn(Q)= x:2，Δn(Q)=0.8mol，Δn(P)=1.6mol, 所以x = 4，正确。C.物质发生反应时的物质的量的比等于方程式的化学计量数的比。Δn(M): Δn(Q)=1:1，由于Δn(Q)=0.8mol，所以平衡时Δn(M)=0.8mol，则平衡时M的物质的量为4 mol -0.8mol=3.2 mol，错误。D.根据前边计算可知x=4,该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以平衡时气体总压强比原来增大，错误。

考点：考查化学反应速率、化学平衡、物质的平衡转化率降低计算的知识。