Question

在容积固定的密闭容器中，发生反应CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K = ______________________；

（2）该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”。）

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。

a．容器中总压强不变 

b．混合气体中c（CO）不变

c．H₂消耗的速率与H₂O消耗的速率相等         

d．c（CO₂）= c（CO）

Answer

（1）（2分） ；（2）（1分）吸；

（3）（4分，选不全得2分，选错不得分）b、c

【解析】

试题分析：化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，各种生成物浓度与各种反应浓度乘积的比。因此该反应的化学平衡常数是K=;（2）根据表格数据可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度，化学平衡正向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应是吸热反应。（3）a.该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以在任何时刻都存在容器中总压强不变，故不能作为平衡化学平衡的标志，错误。b.若反应未达到平衡，则c(CO)会发生变化，所以混合气体中c（CO）不变，则反应处于平衡状态，正确。c.根据方程式中物质关系可知，每消耗1个H2就会同时产生1个H2O，现在H2消耗的速率与H2O消耗的速率相等，则H2O消耗的速率与产生速率相等，所以反应处于平衡状态，正确。d.c（CO2）= c（CO），反应可能处于平衡状态，也可能不处于平衡状态，这与加入的物质多少及反应条件有关。错误。故答案是b、c。

考点：考查化学平衡状态的判断、化学平衡常数的表达式及在判断反应热的应用的知识。