Question

（1）H₂S溶于水的电离方程式为___________________________________________。

（2）①向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向_________（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H⁺）_______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S^2-）________；

②向H₂S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向_________移动，c（H⁺）_______，c（S^2-）________；

Answer

（1）（共2分，写不全得1分，写错不得分）离子方程式：H2SH+ + HS- ；HS-H+ + S2-；

（2）（共6分，每空1分）①正向；增大；减小；②正向；减小；增大。

【解析】

试题分析：（1）H2S溶于水产生氢硫酸，该酸是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，而且是分步电离，其电离方程式为H2SH+ + HS- ；HS-H+ + S2-；（2）①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，会发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，由于消耗S2-，c(S2-)减小，电离平衡向电离的方向移动，因此电离程度增大；c（H+）增大；c（S2-）减小；②向H2S溶液中加入NaOH固体时，由于发生反应：H+ +OH-=H2O，消耗H+，使c(H+)减小，电离平衡向电离的正向移动，c（H+）减小，c（S2-）增大。

考点：考查弱电解质电离方程式的书写及影响电离平衡的因素、离子浓度大小变化的规律的知识。