常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，...

常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

A．11:1 B．9:1 C．1:11 D．1:9

D 【解析】试题分析：假设碱、酸的体积分别用V碱、V酸表示，则根据酸碱中和反应：H++OH-=H2O的实质可得（10-1·V碱-V酸·10-2）÷（V碱+V酸）=10-3，解得V碱：V酸=1:9，所以答案是D。考点：考查酸、碱混合溶液的pH及体积的计算的知识。

考点分析：

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用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是

A．滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定

C．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

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常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为

①pH=0的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸 ③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液

A．1:10:100:1000 B．0:1:12:11

C．14:13:12:11 D．14:13:2:3

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下列说法正确的是

A．水的电离方程式：H2O = H+ + OH-

B．pH=7的溶液一定是中性溶液

C．升高温度，水的电离程度增大

D．将稀醋酸加水稀释时，c（H+）减小，c（OH-）也减小

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下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c（H+）= c（OH-）的溶液

C．强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

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某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L，则此时c(OH-)为

A．0.5×10-7 mol/L B．1×10-7 mol/L

C．2×10-7 mol/L D．4×10-7 mol/L

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试题属性