工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO2(g) + H2O(l) 
2HNO3(aq) + NO(g) ΔH < 0，现欲提高反应物NO2的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是
A．增加压强 B．加大水量 C．升高温度 D．加入催化剂
对一已经达到化学平衡的体系，下列说法正确的是
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大
D．使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂
已知反应N2(g) + 3H2(g) 
3NH3(g) ΔH < 0，能增大正反应速率的措施是
A.通入N2 B．扩大容器容积 C．移去部分NH3 D．降低体系温度
已知反应2M(g) + 2N(g) 
xP(g) + 2Q(g)，将4 mol M和2 mol N混合，充入到2 L密闭容器中，2 min后达到平衡时，生成1.6 mol P，又测得v（Q）为0.2 mol/(L·min)。下列说法正确的是
A．N的转化率是20% B．x = 4
C．平衡时M的物质的量为2．8 mol D．平衡时气体总压强比原来减小
已知反应A 
2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是
A．v（A）= 9 mol/(L·min) B．v（B）= 18 mol/(L·min)
C．v（A）= 4．5 mol/(L·min) D．v（B）= 4．5 mol/(L·min)
已知氢气的燃烧热为286 kJ/mol；且H2O(g) = H2O(l) ΔH = —44 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = —286 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = —572 kJ/mol
C．H2(g) + 
O2(g) = H2O(g) ΔH = —330 kJ/mol
D．H2O(g) = H2(g) + 
O2(g) ΔH=+242kJ/mol
